学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列各项警示标志与存放的物质不相符合的是
A．甲醛B．汽油
C．浓硫酸D．烧碱
【答案】C
【详解】A、甲醛有毒，属于有毒品，警示标示与存放的物质相符，不符合题意；B、汽油具有可燃性，故属于易燃物，警示标示与存放的物质相符，不符合题意；C、浓硫酸不是爆炸品，警示标示与存放的物质不相符，符合题意；
D、烧碱（氢氧化钠的俗名）具有腐蚀性，属于腐蚀品，警示标示与存放的物质相符，不符合题意。故选C。
2．2010年“世界环境日”提出“团结起来应对气候变化”下列做法不能减轻温室效应的是A．大量烧煤，以解决能源问题C．植树造林，严禁乱砍滥伐森林【答案】A
【详解】A.大量烧煤会产生大量的二氧化碳，会加剧温室效应，故符合题意；B.使用节能技术和节能产品，有利于减少二氧化碳的排放，故不符合题意；C.植树造林会吸收产生的二氧化碳，有利于减轻温室效应，故不符合题意；
D.公共交通或步行方式出行会减少因使用燃油车产生的二氧化碳等气体，有利于减轻温室效应，故不符合题意，故选A。
3．下列对化学实验的描述，正确的是( )A．硫在氧气中燃烧生成一种无色无味气体B．电解水时负极产生的气体能使带火星的木条复燃
试卷第1页，共17页
B．提倡使用节能技术和节能产品D．提倡公共交通或步行方式出行
C．点燃氢气前要检验气体的纯度
D．在测定空气中氧气含量的实验时，可以用木炭代替红磷【答案】C
【分析】A、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断；B、根据电解水的实验现象进行分析判断；C、根据可燃性气体使用注意事项进行分析判断；D、根据测定空气中氧气含量的实验进行分析判断。
【详解】A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项错误；B、电解水时，可观察到：与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，与电源负极相连的试管内的气体体积多；正极产生的气体能使带火星的木条复燃，负极产生的气体能燃烧，故选项错误；C、可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，为防止发生爆炸，点燃可燃性气体前要检验气体的纯度，故选项正确；D、在测定空气中氧气含量的实验时，不可以用木炭代替红磷，故选项错误。故选C。4．有关碳单质及其氧化物的说法中正确的是A．C、CO、CO2都具有还原性
B．一定条件下，石墨转化成金刚石是物理变化C．用紫色石蕊溶液可区分CO和CO2
D．碳具有可燃性，因此在常温下其化学性质比较活泼【答案】C
【分析】本题主要考查二氧化碳的化学性质；一氧化碳的化学性质；酸碱指示剂及其性质；碳的化学性质。做题时可据此分析。
【详解】A、一氧化碳、碳有还原性，二氧化碳没有，错误
B、石墨和金刚石都是碳单质，但不是一种物质，石墨转化成金刚石是化学变化，说法错误；
C、二氧化碳溶于水生成碳酸，可使紫色石蕊溶液变红，一氧化碳不溶于水，也不与水反应，所以可用石蕊溶液区分，故说法正确。D、碳常温下化学性质稳定，故说法错误。故选C。
5．下列化学用语的含义表述正确的是（ ）
A．——钠离子
B．NaCl——1个氯化钠分子
试卷第2页，共17页
C．3个二氧化硫分子——2SO3
D．H2——1个氢分子中含有2个氢原子【答案】D
【详解】A、图示粒子核内质子数=核外电子数=11，表示钠原子；B、NaCl表示氯化钠这种物质，该物质由钠离子、氯离子构成；C、3个二氧化硫分子应写作3SO2；
D、H2表示氢气这种物质、表示1个氢分子、表示1个氢分子中含有2个氢原子。故选D。
6．·小康梦。下图是我县标志性道路“中都南门大街”共有双向4车道和两个宽两米的绿化带，行车道路总宽度36米，整个大街南5公里设有两排风能光能一体节能照明系统，十分宏伟壮观。关于太阳能路灯所用材料的叙述不正确的是
A．铝合金灯柱属于金属材料B．灯泡中填充氮气做保护气
C．硅电池板中的硅元素是地壳中含量最多的金属元素D．透明的塑料灯罩属于有机合成高分子材料【答案】C
【详解】A、铝合金属于金属材料，正确；B、氮气化学性质稳定，可做保护气，正确；C、地壳中含量最多的金属元素是铝元素，错误；D、塑料属于有机合成材料，正确。故选C。
7．下图是镁元素在元素周期表中的信息和镁原子结构示意图。下列说法错误的是
A．镁的金属元素
B．镁原子核外有3个电子层C．镁的相对原子质量为24.31
D．化学反应中，镁原子易失电子变成Mg+2
试卷第3页，共17页
【答案】D
【详解】 A. 镁是金属元素，正确；B. 镁原子核外有3个电子层，正确；C. 镁的相对原子质量为24.31，正确；D. 化学反应中，镁原子易失电子变成Mg2+，错误。故选D。
点睛：考查学生元素周期表与原子结构示意图的知识。
8．下列有关“配置50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液”的操作错误的是A．使用托盘天平前，要先取下支撑托盘的垫圈，再调节天平平衡B．称取氯化钠前，要在天平两端的托盘上分别放质量相同的纸片C．移动游码使其右侧对齐3g的刻度线，然后将氯化钠加到天平的左盘上D．取用规格为50mL的量筒量取47mL水，快到所需刻度时改用胶头滴管定容【答案】C
【详解】A、称量前要调节天平平衡，要先取下支撑托盘的垫圈，A正确；
B、为了避免污染药品，称量氯化钠时托盘天平的两端要各放一张相同的滤纸，B正确；C、50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液中，溶质氯化钠的质量=50×6%=3g，即移动游码使其左侧对齐3g的刻度线，然后将氯化钠加到天平的左盘上，C错误；D、量取一定量液体需要用到量筒和胶头滴管，D正确；故选C。
9．下列做法你认为不合理的是
A．用洗菜、淘米、洗衣的水来浇花或冲厕所
B．我国可利用的淡水资源有限，因此我们都应爱惜水、保护水C．农业上提倡使用农家肥，绝对不能使用化肥和农药D．为了保护水质，我们尽量不选用含磷的洗衣粉【答案】C
【详解】A.用洗菜、淘米、洗衣的水来浇花或冲厕所可实现一水多用，可节约用水，保护了水资源，说法正确；
B.我国可利用的淡水资源有限，且分布不均衡，因此我们都应爱惜水、保护水，说法正确；
C.农业上提倡使用农家肥，但不能不使用化肥和农药，而是要合理使用化肥和农药，减少对环境的污染，说法不合理；
D.含磷的洗衣粉会造成水体富营养化，故我们尽量不选用含磷的洗衣粉，说法正确。故选C。
10．除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂及方法均正确的是
试卷第4页，共17页
选项物质杂质选用的试剂及操作方法通过红热的碳
A
CO2CO2CaCl2溶液
O2COB通入氧气点燃，烧掉COC稀盐酸
加入
CaCO3粉末，过滤
CO2DCuO碳粉
高温加热，使碳粉转化为
A．A【答案】C
B．BC．CD．D
【详解】A.二氧化碳中有氧气杂质通过红热的碳时，碳会与氧气反应，因此处的氧气较少，则碳与氧气反应时会产生一氧化碳，一氧化碳是新的杂质，故错误；
B.二氧化碳中有一氧化碳杂质时，通入氧气点燃，则因二氧化碳较多，一氧化碳无法燃烧，故错误；
C.加入碳酸钙粉末可与稀盐酸反应，生成氯化钙，若碳酸钙过量，则因碳酸钙难溶于水，可通过过滤的方法将其除去，故正确；
D.高温加热时，碳粉会与氧化铜直接反应，则会使主要成分受到损耗，故错误；故选C。
11．茶叶里含有一定量的单宁酸，单宁酸具有强烈的杀菌作用，尤其对杀脚气的丝状菌特别有效，所以患脚气的人，每晚将茶叶煮成浓汁来洗脚，日久便会不药而愈。单宁酸的化学式为C76H52O46，下列关于单宁酸的说法正确的是（ ）A．单宁酸由碳、氢、氧3个原子构成
B．一个分子中含23个氧分子
C．分子中碳、氢、氧原子个数比为38∶26∶23D．它是一种氧化物【答案】C
【详解】A、单宁酸由分子构成，A错误。
B、一个分子中含46个氧原子，分子中不含分子，B错误。
C、一个分子中含有76个碳原子，52个氢原子，46个氧原子，故分子中碳、氢、氧原子个数比为38∶26∶23，C正确。
D、氧化物由两种元素组成，单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，D错误。故选：C。
试卷第5页，共17页
12．下表是一些同学为完成某一任务采用的方案，其中可行的是（ ）选项ABCD
任务
比较吸入空气和呼出气体中二氧化碳的含量大小除去密闭容器内氮气中混有的少量氧气鉴别水和双氧水探究氢气的可燃性
方案用燃着的木条利用木炭的燃烧观察它们的颜色
点燃前，先检验氢气的纯度
A．A【答案】D
B．BC．CD．D
【详解】A、比较吸入空气和呼出气体中二氧化碳的含量大小，通入澄清的石灰水，观察是否变浑浊；故选项错误。
B、木炭燃烧产生二氧化碳气体，产生新的气体杂质；故选项错误。
C、水和双氧水都是无色的，不能通过观察颜色鉴别，应该加入少量二氧化锰，观察是否有气泡产生；故选项错误。
D、探究氢气的可燃性，点燃前，先检验氢气的纯度，防止发生危险；故选项正确；故选D。
【点睛】使用可燃性气体前，一定要检查气体纯度，防止发生危险。
13．已知某两种物质在一定条件下能发生化学反应，其反应的微观示意图如图，则下列说法中正确的是(说明：一种小球代表一种元素的原子)
A．图中的反应物都是化合物C．该反应不符合质量守恒定律【答案】D
B．该反应属于分解反应
D．该反应中元素化合价发生了改变
【详解】A、图中的反应物有一种是单质，不全是化合物，选项错误；B、该反应的反应物有两种，不符合分解反应的特征，选项错误；
C、由微粒的变化可知，在反应前后原子的种类及数目没有变化，该反应符合质量守恒定律，选项错误；
D、该反应中，有单质参加反应又有单质生成，一定有元素的化合价发生了改变，选项正确；
试卷第6页，共17页
故选：D。
【点睛】本题主要考查化学反应的基本类型及物质的类型。
14．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．t1℃时，甲、丙饱和溶液的溶质质量分数相等B．三种物质的溶解度都随温度升高而增大
C．t1℃时20g丙加入50g水中，充分搅拌，得到70g溶液D．将丙的饱和溶液变成不饱和溶液可采用升高温度的方法【答案】A【详解】A、t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等，甲、丙饱和溶液的溶质质量分数都为20g100%16.7%，故A符合题意；100g20gB、甲、乙两物质的溶解度都随温度升高而增大，丙物质的溶解度都随温度升高而减小，故B不符合题意；C、t1℃时丙物质的溶解度是20g，t1℃时20g丙加入50g那么50g水中最多溶解10g丙。水中，充分搅拌，得到溶液的质量60g，故C不符合题意；D、丙物质的溶解度都随温度升高而减小，将丙的饱和溶液变成不饱和溶液可采用降低温度的方法，故D不符合题意。故选A。15．下列实验方案中，设计合理的是
A．实验室常用稀硫酸和块状石灰石制取二氧化碳B．用燃烧木炭的方法制备净的二氧化碳气体C．用点燃的方法除去二氧化碳中混有的一氧化碳D．用紫色石蕊溶液鉴别二氧化碳和氧气【答案】D
【详解】A．石灰石与稀硫酸反应，生成微溶于水的硫酸钙，硫酸钙覆盖在石灰石表面，阻止反应进一步进行，故选项实验方案设计不合理；
B．木炭在空气中燃烧产生二氧化碳气体，也可能不完全燃烧生成一氧化碳，不易收集
试卷第7页，共17页
到纯净的二氧化碳气体，故选项实验方案设计不合理；
C．除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项实验方案设计不合理；D．二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，氧气不能，可以鉴别，故选项实验方案设计合理。故选D。
二、填空题
16．根据如图，回答问题。
(1)图1中出现“蓝色火焰”的原因是_______(用化学方程式解释)；(2)图2相互刻划，得出的结论是_______。
(3)图3该实验为测定空气中氧气的含量，其设计不合理之处是：_______。(4)图4中沼气主要成分的化学式为_______。【答案】(1)2CO+O2点燃2CO2(2)黄铜硬度大于纯铜(3)硫燃烧生成二氧化硫气体，装置中压强几乎不变，水不能进入装置，不能测定氧气含量(4)CH4试卷第8页，共17页
【详解】（1）碳不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳在煤层上方燃烧发出淡蓝色火焰；一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳：2CO+O2点燃2CO2；（2）合金硬度大于纯金属；图2相互刻划，得出的结论是黄铜硬度大于纯铜；（3）硫燃烧生成二氧化硫气体，装置中压强几乎不变，水不能进入装置，不能测定氧气含量；（4）沼气主要成分为甲烷，化学式为CH4。三、流程题
17．温州产盐历史悠久，盐产品在日常生活、工业生产中有广泛用途．(1)用下图方法可进行粗盐提纯，其中操作②的名称为______．
(2)海水晒盐过程中，还能得到氯化镁MgCl2.工业上利用氯化镁在通电条件下分解，获得镁和氯气Cl2.写出这一反应的化学方程式：______．
(3)腌制咸鸭蛋需要合适溶质质量分数的食盐水．现要配制10千克溶质质量分数为20%的食盐水，需氯化钠______千克．【答案】(1)过滤(2)MgCl2(3)2通电Mg+Cl2【详解】（1）操作②把泥沙和滤液分开，故名称为：过滤。（2）根据题意：氯化镁在通电条件下分解，获得镁和氯气，故方程式为：MgCl2Mg+Cl2。（3）要配制10千克溶质质量分数为20%的食盐水，需要氯化钠质量为：10kg×20%=2kg。通电试卷第9页，共17页
四、填空题
18．核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如下，回答下列问题：
(1)写出14号与9号元素组成化合物的化学式______；
(2)在第三周期(横行)中，各原子结构的共同之处是______，该周期中，各原子核外电子排布的变化规律是______；
(3)写出核外电子排布与氖原子相同的阳离子和阴离子符号各一个：阳离子______，阴离子______。【答案】(1)SiF4(2) 电子层数相同 最外层电子数依次增多(3) Na F
【详解】（1）14号元素是硅，化合价常显+4价，9号元素是氟，，化学价常显-1价，二者组成的化合物化学式为SiF4，故填：SiF4；
（2）从第三周期原子结构示意图可知，各原子结构的共同之处是电子层数相同，该周期中，各原子核外电子排布变化规律是最外层电子数依次增多，故填：电子层数相同；最外层电子数依次增多；
（3）氖核外电子数是10，第一层电子数是2，第二层电子数是8，钠离子最核外电子数为10，第一层电子数是2，第二层电子数是8，氟离子核外电子数是10，第一层电子数是2，第二层电子数是8，故填：Na；F。
五、综合应用题
19．小路同学欲探究实验室制CO2后某剩余废液的成分组成，其实验步骤及对应实验现
试卷第10页，共17页
象如下图所示：
根据上述信息，试回答下列问题：
（1）由上图中的实验现象，可推知该剩余废液中的溶质组成为___________（填序号）。A 只有 CaCl2 B CaCl2 和 HCl C CaCl2 和 CaCO3
（2）写出步骤①中产生气体时发生反应的化学方程式___________。（3）操作②的名称为___________。
（4）操作③中，用 pH 试纸粗略测定溶液 pH 的方法是_______
（5）在上述实验过程中，产生白色沉淀的质量与加入溶质质量分数为 10%的 Na2CO3 溶液的质量关系如图所示。试计算：该剩余废液中氯化钙的质量分数__________？（计算结果精确到 0.1%）
【答案】 B Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 过滤 在干燥洁净的玻璃片上放一片 pH 试纸，用洁净玻璃棒蘸取待测溶液滴在试纸上， 立即将试纸显示的颜色与 pH 标准比色卡对照，读出对应的 pH。（其他合理答案酌情给分） 27.8%【详解】（1）加入碳酸钠溶液后，溶液先产生气泡后变浑浊，说明该剩余废液中的溶质组成为CaCl2 和 HCl，故选B；
（2）碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑；
（3）由图可知，操作②为固液分离的操作，故操作②的名称为：过滤；
（4）操作③中，用 pH 试纸粗略测定溶液 pH 的方法是：在干燥洁净的玻璃片上放一片 pH 试纸，用洁净玻璃棒蘸取待测溶液滴在试纸上， 立即将试纸显示的颜色与 pH
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标准比色卡对照，读出对应的 pH；（5）该剩余废液中氯化钙的质量为x。CaCl2111x+Na2CO3=CaCO3+2NaCl100 5g111100= x5gx=5.55g该剩余废液中氯化钙的质量分数为：5.55g×100％≈27.8％。20g答：该剩余废液中氯化钙的质量分数为27.8％。六、实验题
20．实验室常用下列装置来制取氧气：
(1)写出仪器①的名称______。
(2)用过氧化氢和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是______(填序号)，反应的文字表达式：______，该反应类型属于______反应。
(3)实验室用高锰酸钾制取氧气，______，反应的文字表达式：可选用的发生装置是______，在加入药品之前应对实验装置进行______，若选用D装置收集氧气时，下列实验操作不正确的是______(填序号)。
a.加热前，将集气瓶装满水，用玻璃片盖住瓶口，倒立在盛水的水槽中b.加热后，观察到水中导管口开始有气泡时，立即收集气体
c.待集气瓶里的水排完后，在水面下用玻璃片盖住瓶口，移出水槽正放在桌面上d.实验结束后，先停止加热，后从水槽中取出导气管
实验过程中小明同学观察到装置的中的水变为红色，这是因为______的缘故。
(4)用C装置收集氧气的依据是______，这种收集方法检验氧气是否集满的方法是______。(5)图是化学中的多功能瓶，可以有如下用途：
试卷第12页，共17页
①可以用做向上排空气法收集氧气，从______端进氧气。
②医院里给病人输氧为了给氧气加湿和观察氧气的输出速度也可以在氧气瓶和病人之间连接该装置，在集气瓶装半瓶水，将______端接氧气钢瓶。
(6)实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气，常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，NH3极易溶于水，其水溶液呈碱性。制取并收集
NH3，应该从上图中选择的发生装置是______，收集装置是______。
【答案】(1)试管
二氧化锰(2) B 过氧化氢水+氧气 分解
加热锰酸钾+二氧化锰+氧气 A 检查装置气密性 bd 试管口(3) 高锰酸钾没有放棉花
(4) 氧气的密度比空气大 将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃说明氧气已满(5) a a(6) A E
【详解】（1）根据仪器特征，仪器①的名称为试管，故填：试管。
（2）根据发生装置的选择依据：反应物的状态和反应条件，由于是固体和液体在常温下反应，故发生装置选固液常温型发生装置B；过氧化氢在二氧化锰做催化剂条件下反
二氧化锰应生成水和氧气，该反应的文字表达式为：过氧化氢水+氧气；该反应是由
一种物质生成两种物质的反应，基本反应类型属于分解反应，故填：B；
二氧化锰过氧化氢水+氧气；分解反应。
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反
加热锰酸钾+二氧化锰+氧气；应的文字表达式为：高锰酸钾实验室用高锰酸钾制取氧气，根据反应物状态为固体，反应条件需加热，发生装置选择固体加热型发生装置A；
在加入药品之前应对实验装置进行检查装置气密性；若选用D装置收集氧气时，下列实验操作不正确的是bd。
a.加热前，将集气瓶装满水，能收集到较纯净的氧气，用玻璃片盖住瓶口，倒立在盛水的水槽中，故a正确；
b.加热后，观察到水中导管口有气泡连续均匀冒出时，收集气体，开始有气泡时，立即
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收集气体，收集到的气体不纯净，故b错误；
c.待集气瓶里的水排完后，在水面下用玻璃片盖住瓶口，移出水槽正放在桌面上，因为氧气密度比空气大，故c正确；
d.实验结束后，排水法收集完氧气后，应先移离导管，再熄灭酒精灯，如果熄灭酒精灯，温度下降，气体收缩压强减小，水会倒吸入试管使试管破裂，因此先移离导管再熄灭酒精灯，故d错误。
实验室用高锰酸钾制取氧气，试管口应放一团棉花，棉花的作用：防止加热时试管内的粉末状物质随气流进入导管，高锰酸钾溶于水中，高锰酸钾溶液为红色，装置的中的水变为红色，是因为试管口没有放棉花的缘故。
加热锰酸钾+二氧化锰+氧气；A；检查装置气密性；bd；试管口没故填：高锰酸钾有放棉花。
（4）C装置是向上排空气法，用C装置收集氧气的依据是氧气的密度比空气大；向上排空气法检验氧气是否集满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃说明氧气已满。故填：氧气的密度比空气大；将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃说明氧气已满。
（5）①氧气密度比空气大，多功能瓶可以用做向上排空气法收集氧气，从a端进氧气，空气从b端排出；
②氧气不易溶于水，多功能瓶装半瓶水，将a端接氧气钢瓶，b端连接病人呼吸道，不能接反，否则会把水压入病人呼吸道。故填：a；a。
（6）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气，发生装置为固体需加热型，发生装置选A；氨气易溶于水，密度比空气小，只能用向下排空气法收集，收集装置选E。故填：A；E。
七、科学探究题
21．在一次化学实验中，两组同学都完成了硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的实验，但观察到了不同的实验现象。【进行实验一】实验组
甲组
乙组
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实验操作
实验现象产生蓝色沉淀产生蓝绿色沉淀
已知蓝色沉淀是氢氧化铜，写出生成蓝色沉淀的化学方程式_____。【提出问题】乙组产生的蓝绿色沉淀的成分是什么呢？【查阅资料】
(1)碱式硫酸铜是绿色晶体，在水中溶解度极小，能溶于稀酸溶液。(2)碱式硫酸铜的组成不固定，一般可用Cu2(OH)2SO4表示。
(3)BaCl2溶液和含有SO42-的溶液反应能生成BaSO4(白色沉淀)。例如：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
【猜想与假设】蓝绿色沉淀是碱式硫酸铜。【进行实验二】实验步骤①②③④⑤
主要实验操作
取乙组实验后的混合物过滤取蓝绿色沉淀，用蒸馏水洗涤多次向最后一次洗涤液中滴加BaCl2溶液
取洗涤后的蓝绿色沉淀于试管中，滴加稀盐酸取少量蓝绿色溶液于试管中，滴加…
现象及结论得到蓝绿色沉淀无明显现象无沉淀产生
沉淀全部溶解，得到蓝绿色溶液产生白色沉淀
实验结论：蓝绿色沉淀是碱式硫酸铜
【解释与结论】
(1)步骤③的实验目的是_______。
(2)步骤④中的稀盐酸能否用稀硫酸代替？________。(3)步骤⑤滴加的试剂是________。
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【反思与评价】
(4)甲组同学在本组实验的基础上进一步完成下列实验：①过滤，取蓝色沉淀于试管中
②滴加________，沉淀颜色变为蓝绿色③重复实验二中的步骤①～⑤
经实验验证，氢氧化铜也可以转化为碱式硫酸铜。此反应的化学方程式为________。(5)乙组同学认为在自己组原有实验的基础上，继续滴加_______，可以将碱式硫酸铜转变为氢氧化铜。通过实验，也验证了他们的猜想。
(6)为了确保氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜，实验的关键是_______。【答案】 CuSO4 + 2NaOH=Na2SO4 +Cu(OH)2↓ 检验蓝绿色沉淀是否洗涤干净 不能 BaCl2溶液 CuSO4溶液 Cu(OH)2+CuSO4=Cu2(OH)2SO4 NaOH溶液 氢氧化钠溶液要足量(或过量)
【详解】进行实验一：硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应，会生成氢氧化铜和硫酸钠，反应的方程式为：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 。故填：
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4。解释与结论：
（1）生成的硫酸钠会与氯化钡反应产生白色沉淀硫酸钡，向最后一次洗涤液中加入氯化钡溶液，没有沉淀产生，说明过滤出的蓝绿色沉淀洗涤干净。故步骤③的实验目的是：检验蓝绿色沉淀是否洗涤干净。
（2）步骤④中的稀盐酸不能用稀硫酸代替，因为稀硫酸会与硫酸钡反应生成白色沉淀，对碱式硫酸铜中的硫酸根判断造成干扰。故填：不能。
（3）步骤⑤滴加的试剂是氯化钡溶液，目的是检验蓝绿色沉淀中含有硫酸根。故填：氯化钡溶液。反思与评价：
（4）② 氢氧化铜沉淀是蓝色的，最后将氢氧化铜转化为碱式硫酸铜，所以需要向氢氧化铜中滴加硫酸铜，看到沉淀颜色变为蓝绿色。故填：CuSO4溶液；
③ 向氢氧化铜沉淀上滴加硫酸铜溶液后，重复实验二中的步骤①～⑤，经实验验证，氢氧化铜也可以转化为碱式硫酸铜。所以是氢氧化铜与硫酸铜反应生成碱式硫酸铜，此反应的化学方程式为：Cu(OH)2+CuSO4=Cu2(OH)2SO4。故填：Cu(OH)2+CuSO4=Cu2(OH)2SO4。
（5）由以上分析和探究得出乙组最终得到的蓝绿色沉淀是碱式硫酸铜，由（4）中分析
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得出，硫酸铜与氢氧化钠反应，硫酸铜过量时会生成碱式硫酸铜，以此类推，如果氢氧化钠过量就会生成氢氧化铜，所以乙组同学认为在自己组原有实验的基础上，继续滴加氢氧化钠溶液，可以将碱式硫酸铜转变为氢氧化铜。通过实验，也验证了他们的猜想。故填：NaOH溶液。
（6）由（5）中分析，硫酸铜与氢氧化钠反应，硫酸铜过量时会生成碱式硫酸铜，氢氧化钠过量就会生成氢氧化铜，为了确保氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜，实验的关键是氢氧化钠溶液要过量。故填：氢氧化钠溶液要足量(或过量)。
【点睛】充分利用题目给出的信息。通过本实验探究可以得出，反应物的量不同时，生成物可能会不同。
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