2014-2015学年黑龙江省牡丹江一中高二（下）第二次月考化学试卷
一、选择题（本题包括22个小题，每小题只有一个选项符合题意，1-10每小题2分，11-22每小题2分，共56分）
2
1．下列分子中的中心原子的杂化类型为sp杂化的是（ ） A． BeCl2 B． NH3 C． BF3 D． H2O
2．下列说法中正确的是（ ） A． s区都是金属元素 B． s区都是主族元素 C． 稀有气体在ds区 D． 所有非金属元素都在p区
3．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（ ） A． C2H4 CH4 B． CO2 H2S C． C60 C2H4 D． NH3 HCl
4．下列关系正确的是（ ）
A． 沸点：戊烷＞2，2﹣二甲基戊烷＞2，3﹣二甲基丁烷＞丙烷
B． 同物质的量的物质燃烧耗O2量：已烷＞环已烷＞苯＞苯甲酸（C7H6O2） C． 含氢质量分数：甲烷＞乙烷＞乙烯＞乙炔＞苯 D． 密度：CCl4＞CHCl3＞H2O＞苯
5．某有机物X催化氧化的产物是（CH3）2CHCHO，有机物X是（ ） A． 乙醇的同系物 B． 乙醛的同系物 C． 丙醇的同分异构体 D． 丙醛的同分异构体
6．按碳骨架分类，下列说法正确的是（ ）
A． CH3CH（CH3）2属于链状化合物
B． 属于芳香族化合物
C． 属于脂环化合物 D． 属于芳香烃
7．禁止使用兴奋剂是奥运会保证运动员比赛公平的重要举措之一．以下两种兴奋剂结构分别为：
则关于它们的说法中正确的是（ ） A． 利尿酸分子中有三种官能团
B． 两种分子中的所有碳原子均不可能共平面
C． 两种兴奋剂均属于芳香烃 D． 两种分子均可发生加成反应 8．有机物
，有多种同分异构体，其中属于酯且含有苯环结构的共有（ ）
D． 6种
A． 3种 B． 4种 C． 5种
9．下列事实与氢键有关的是（ ） A． 水加热到很高的温度都难以分解 B． 水结冰成体积膨胀，密度减少
C． CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增加而升高 D． HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱
10．以下各组粒子不能互称为等电子体的是（ ） A． CO和N2 B． N2H4 和C2H4 C． O3和SO2
D． CO2和N2O
11．共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：①Na2O2、②SiO2、③NH4Cl、④金刚石、⑤CaH2、⑥白磷，其中含有两种结合力的组合是（ ） A． ①③⑤⑥ B． ②④⑥ C． ①③⑥ D． ①②③⑥
12．A、B、C均为短周期的元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A和C，B和C具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（ ） A． C元素的最高正价为+7价 B． 原子半径：A＞B＞C C． 离子半径：A＞C＞B
2﹣
﹣
2﹣
﹣
2+
﹣
2+
D． 还原性：A＜C
2﹣
﹣
13．由CH3CH=CH2合成CH2（OOCCH3）CH（OOCCH3）CH2（OOCCH3）时，需要经过的反应（ ）
A． 加成→取代→取代→取代 B． 取代→加成→取代→取代 C． 取代→取代→加成→取代 D． 取代→取代→取代→加成
14．最近，媒体报道不法商贩销售“致癌大米”，已验证这种大米中含有黄曲霉毒素（AFTB），其分子结构式为如图所示，人体的特殊基因在黄曲霉素的作用下会发生突变，有转变为肝癌的可能．一般条件下跟1mol AFTB起反应的H2或NaOH的最大量分别是（ ）
A． 6mol；1mol
B． 5mol；1mol
C． 6mol；2mol
D． 5mol；2mol
15．某分子式为C10H20O2的酯，在一定条件下可发生如下图的转化过程：则符合上述条件的酯的结构可能有（ ）
A． 2种 B． 8种 C． 6种 D． 4种
16．断肠草为中国古代九大毒药之一，据记载能“见血封喉”，现代查明它是葫蔓藤科植物葫蔓藤，其中的毒素很多，下列是分离出来的四种毒素的结构式，下列推断不正确的是（ ）
A． ①与②、③与④分别互为同分异构体 B． ①、③互为同系物
C． 等物质的量②、④分别在足量氧气中完全燃烧，前者消耗氧气比后者多 D． ①、②、③、④均能与氢氧化钠溶液反应
17．某有机物的结构简式如图所示，关于该物质的叙述错误的是（ ）
A． 一个分子中含有12个H原子 B． 能使酸性KMnO4溶液褪色 C． 苯环上的一氯代物有2种
D． 1mol该物质分别与足量H2、NaOH溶液反应，消耗其物质的量均为3mol
18．下列关于丙烯（CH3﹣CH=CH2）的说法正确的（ ） A． 丙烯分子有8个σ键，1个π键
3
B． 丙烯分子中3个碳原子都是sp杂化 C． 丙烯分子不存在非极性键
D． 丙烯分子中3个碳原子在同一直线
19．下列各组原子，彼此性质一定相似的是（ ）
22
A． 1s与2s的元素
B． M层上有两个电子与N层上有两个电子的元素
C． 2p上有一个未成对电子与3p上有一个未成对电子的元素 D． L层上有一个空轨道和M层的p轨道上有一个空轨道的元素
20．有Xn、Ym、Zn，已知它们各自带有的电荷数值m＞n，且X、Y、Z三种原子的M电子层中的电子数均为奇数．若按X→Y→Z的顺序，下列说法中正确的是（ ） A． 它们的最高价氧化物的相应水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强 B． 它们的原子半径依次增大
C． 它们的单质在常温．常压下的密度依次减小 D． 它们的最高价氧化物的水化物都是强电解质
21．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（ ） A． X与Y形成化合物时X显负价，Y显正价 B． 第一电离能X大于Y
C． 最高价氧化物对应的水化物的酸性：X强于Y D． 气态氢化物的稳定性：HmX强于HmY
22．硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录．如图是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱的侧棱上，则该化合物的化学式可表示为（ ）
++
﹣
A． MgB B． Mg3B2 C． MgB2 D． Mg2B3
二、填空题（共4道题，44分）
23．下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）；
把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：
（1）ⅡA族元素的价电子数 （2）ⅦA族元素氢化物的沸点 （3）第三周期元素单质的熔点 （4）第三周期元素的最高正化合价 （5）IA族元素单质熔点 （6）F、Na、Mg、Al四种离子的离子半径 ．
24．X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中有2个单电子且与Z同主族，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大．请回答下列问题：
﹣
+2+3+
（1）X、Y的元素符号依次为 、 ；
（2）YZ2分子的立体结构是 ；
（3）Q的元素符号是 ，它的核外电子排布式为 ，在形成化合物时它的最高化合价为 ；
（4）E的氢化物的熔沸点比同族其它元素氢化物的熔沸点都要高很多，原因是 ．
25．以下是某课题组设计的由烃A合成聚酯类高分子材料．
的路线：
已知同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮． 根据以上信息回答：
（1）A的分子式 ，F中官能团的名称是 ．
（2）化合物D的结构简式是 ，由B生成D的反应过程中生成的不稳定中间体的结构简式是 ，该中间体生成D的反应类型为 ．
（3）E与F反应的化学方程式是 ，反应类型为 ．与E具有相同官能团的含苯环的同分异构体有（写结构简式） ．
26．图1是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．
试回答下列问题：
（1）请写出字母O代表的元素符号 ，该元素在周期表中的位置 ． （2）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图2，其中序号“8”代表 （填元素符号）；其中电负性最大的是 （填图2中的序号）．
（3）由j原子跟c原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同．两者相比熔点更高的是 （填化学式），试从结构角度加以解释： ．
（4）k与l形成的化合物kl2的电子式是 ，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于 晶体．
（5）i单质晶体中原子的堆积方式如图3（甲）所示，其晶胞特征如图3（乙）所示，原子之间相互位置关系的平面图如图3（丙）所示．
若已知i的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：
晶胞中i原子的配位数为 ，一个晶胞中i原子的数目为 ，该晶体的密度为 （用M、NA、d表示）．
2014-2015学年黑龙江省牡丹江一中高二（下）第二次月考化学试卷
参与试题解析
一、选择题（本题包括22个小题，每小题只有一个选项符合题意，1-10每小题2分，11-22每小题2分，共56分）
2
1．下列分子中的中心原子的杂化类型为sp杂化的是（ ） A． BeCl2 B． NH3 C． BF3 D． H2O
考点： 原子轨道杂化方式及杂化类型判断． 分析： 根据杂化轨道数判断杂化类型，杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数，据此判断杂质类型． 解答： 解：A．BeCl2中Be形成2个δ键，无孤电子对，为sp杂化，故A错误； B．NH3中N形成3个δ键，孤电子对数=
2
3
=1，为sp杂化，故B错误；
C．BF3中B形成3个δ键，无孤电子对，为sp杂化，故C正确； D．H2O中O形成2个δ键，孤电子对数=
=2，为sp杂化，故D错误；
3
故选：C． 点评： 本题考查了原子杂化类型的判断，难度不大，根据杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数来解答即可，原子杂化类型的判断是高考的热点．
2．下列说法中正确的是（ ） A． s区都是金属元素 B． s区都是主族元素 C． 稀有气体在ds区 D． 所有非金属元素都在p区
考点： 元素周期表的结构及其应用． 专题： 元素周期律与元素周期表专题．
分析： A、s区元素除氢元素都是金属元素； B、s区元素是由第IA族和第IIA族元素组成； C、稀有气体在p区； D、氢元素在s区．
解答： 解：A、s区元素除氢元素外，都是金属元素，故A错误；
B、s区元素是由第IA族和第IIA族元素组成，所以s区都是主族元素，故B正确； C、稀有气体在p区，故C错误；
D、氢元素在s区，所以除了氢元素以外所有非金属元素都在p区，故D错误． 故选B． 点评： 本题考查了元素的分区，比较简单，根据教材内容就可回答．
3．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（ ） A． C2H4 CH4 B． CO2 H2S C． C60 C2H4 D． NH3 HCl
考点： 共价键的形成及共价键的主要类型；极性分子和非极性分子．
分析： 非极性键为：同种元素的原子间形成的共价键；极性键为：不同元素的原子间形成的共价键；
极性分子为：正电荷中心和负电荷中心不相重合的分子；非极性分子：正电荷中心和负电荷中心相重合的分子；分子极性的判断方法为：分子的极性由共价键的极性及分子的空间构型两个方面共同决定．
解答： 解：A、C2H4中含有极性键和非极性键，是平面型分子，结构对称，分子中正负电荷重心重叠，为非极性分子，CH4 中含有极性键，为正四面体结构，结构对称，分子中正负电荷重心重叠，为非极性分子，故A正确；
B、二氧化碳为极性键形成的非极性分子，硫化氢为极性键形成的极性分子，故B错误；
C、C60是非极性键形成的非极性分子，C2H4中含有极性键和非极性键，是平面型分子，结构对称，分子中正负电荷重心重叠，为非极性分子，故C错误；
D、氨气和氯化氢都是由极性键形成的分子，二者正电荷中心和负电荷中心不相重合，属于极性分子，故D错误； 故选：A． 点评： 本题考查了键的极性和分子的极性判断，题目难度不大，侧重于对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养．
4．下列关系正确的是（ ）
A． 沸点：戊烷＞2，2﹣二甲基戊烷＞2，3﹣二甲基丁烷＞丙烷
B． 同物质的量的物质燃烧耗O2量：已烷＞环已烷＞苯＞苯甲酸（C7H6O2） C． 含氢质量分数：甲烷＞乙烷＞乙烯＞乙炔＞苯 D． 密度：CCl4＞CHCl3＞H2O＞苯
考点： 烷烃及其命名；化学方程式的有关计算；元素质量分数的计算． 专题： 烃及其衍生物的燃烧规律；有机物分子组成通式的应用规律．
分析： A、根据碳原子数越多，沸点越高；碳原子数相同，支链越多，沸点越低判断； B、C7H6O2可以表示为C6H6CO2，都含有6个C，可以根据含有的氢原子数目判断； C、根据各种有机物的分子组成分析； D、根据四种物质的密度进行分析．
解答： 解：A、烷烃中，碳原子数越多，沸点越高，所以2，2﹣二甲基戊烷＞2，3﹣二甲基丁烷＞戊烷＞丙烷，故A错误；
B、C7H6O2可以表示为C6H6CO2，同物质的量的苯和苯甲酸，二者消耗的氧气的物质的量相等，所以同物质的量的物质燃烧耗O2量：已烷＞环已烷＞苯=苯甲酸（C7H6O2），故B错误；
C、甲烷是含氢量最高的有机物，乙烷、乙烯、乙炔的含氢量为乙烷＞乙烯＞乙炔，由于苯的最简式与乙炔的相同，所以苯和乙炔的含氢量相同，正确的含氢量为：甲烷＞乙烷＞乙烯＞乙炔=苯，故C错误；
D、四氯化碳和三氯甲烷的密度大于水，苯的密度小于水，密度关系为：CCl4＞CHCl3＞H2O＞苯，故D正确； 故选D． 点评： 本题考查了烷烃沸点比较、常见有机溶剂的密度比较及烃类含氢量比较等知识，题目难度中等，涉及的知识点较多，充分考查了学生对所学知识的掌握情况及灵活应用能力．
5．某有机物X催化氧化的产物是（CH3）2CHCHO，有机物X是（ ） A． 乙醇的同系物 B． 乙醛的同系物
C． 丙醇的同分异构体 D． 丙醛的同分异构体
考点： 有机物的推断． 专题： 有机物的化学性质及推断． 分析： 根据X的催化氧化产物中含有醛基可以推出X中的含有羟基以及羟基的位置，再据该产物的结构可知X的结构 解答： 解：有机物X催化氧化的产物中含﹣CHO，则X中含﹣CH2OH，即X为（CH3） 2CHCH2OH．A．X的分子中比乙醇多2个CH2原字团，有都含有醇羟基，是乙醇的同系物，故A正确； B．X中没有醛基，与乙醛的分子结构部相似，不是乙醛的同系物，故B错误；
C．X中含有4个碳原子，与丙醇的分子式不同，不是丙醇的同分异构体，故C错误；
D．X的分子式为C4H10O，丙醛的分子式为C4H8O，分子式不同，不是同分异构体，故D错误． 故选A． 点评： 该题主要考查同系物、同分异构体的判断，比较简单．
6．按碳骨架分类，下列说法正确的是（ ）
A． CH3CH（CH3）2属于链状化合物
B． 属于芳香族化合物
C． 属于脂环化合物 D． 属于芳香烃
考点： 常见有机化合物的结构；有机化合物中碳的成键特征． 专题： 有机化学基础．
分析： A．CH3CH（CH3）2是异丁烷，属于链状化合物； B．芳香族化合物指含有苯环的化合物； C．结构中含有苯环，属于芳香族化合物；
D．含有苯环的烃属于芳香烃，且在元素组成上只含有C、H两种元素． 解答： 解：A．CH3CH（CH3）2是异丁烷，属于链状化合物，故A正确； B．芳香族化合物指含有苯环的化合物，
不含苯环，属于环烯，故B错误；
C．结构中含有苯环，属于芳香族化合物，不是脂环化合物，故C错误；
D．含有氧元素，不是烃，故D错误； 故选：A． 点评： 本题考查有机物的分类，比较基础，注意基础知识的掌握以及烃与烃的衍生物的区别．
7．禁止使用兴奋剂是奥运会保证运动员比赛公平的重要举措之一．以下两种兴奋剂结构分别为：
则关于它们的说法中正确的是（ ） A． 利尿酸分子中有三种官能团
B． 两种分子中的所有碳原子均不可能共平面 C． 两种兴奋剂均属于芳香烃 D． 两种分子均可发生加成反应
考点： 有机物的结构和性质；有机物的结构式；有机物分子中的官能团及其结构． 专题： 有机物的化学性质及推断．
分析： A．利尿酸分子中含C=C、C=O、﹣Cl、﹣COC﹣、﹣COOH； B．兴奋剂X中苯环、碳碳双键为平面结构，且直接相连； C．兴奋剂X中含O元素；
D．分子中均含苯环、碳碳双键．
解答： 解：A．利尿酸分子中含C=C、C=O、﹣Cl、﹣COC﹣、﹣COOH，含五种官能团，故A错误；
B．兴奋剂X中苯环、碳碳双键为平面结构，且直接相连，则兴奋剂X中所有碳原子可能共平面，故B错误；
C．兴奋剂X中含O元素，则不属于芳香烃，故C错误；
D．分子中均含苯环、碳碳双键，则两种分子均可发生加成反应，故D正确； 故选D． 点评： 本题考查有机物的结构与性质，为高考常见题型，把握官能团与性质的关系为解答的关键，熟悉苯、碳碳双键的平面结构及苯与烯烃的性质即可解答，题目难度不大． 8．有机物
，有多种同分异构体，其中属于酯且含有苯环结构的共有（ ）
A． 3种 B． 4种 C． 5种 D． 6种
考点： 辨识简单有机化合物的同分异构体． 专题： 同系物和同分异构体． 分析： 根据有机物属于酯，则应含有﹣COO﹣官能团，则取代基分别为﹣CH3和﹣OOCH或﹣OOCCH3或﹣CH2OOCH或﹣COOCH3、有2个取代基时，有邻、间、对三不同结构． 解答： 解：由题目要求可知该有机物的同分异构体中应具有CH3﹣C6H4﹣OOCH（﹣C6H4﹣为苯环）的结构，应有邻、间、对三种同分异构体或C6H5﹣OOCCH3或C6H5﹣CH2OOCH或C6H5﹣COOCH3，共6种，故选：D． 点评： 本题考查同分异构体的书写，掌握有机物的官能团和结构为解答该题的关键，难度中等．
9．下列事实与氢键有关的是（ ） A． 水加热到很高的温度都难以分解 B． 水结冰成体积膨胀，密度减少
C． CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增加而升高 D． HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱
考点： 含有氢键的物质． 专题： 化学键与晶体结构．
分析： A．分子的稳定性与共价键有关；
B．水分子之间含有氢键，水凝固成冰时，水分子排列有序化，体积膨胀，密度减小； C．分子晶体的相对分子质量越大，熔点越高； D．氢化物的稳定性与共价键强弱有关．
解答： 解：A．分子的稳定性与共价键有关，水的分解破坏的是化学键，不是氢键，故A不选； B．水分子间存在氢键，氢键具有方向性，氢键的存在迫在四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的4个相邻水分子相互吸引，这一排列使冰晶体中的水分子的空间利用率不高，留有相当大的空隙，所以水结成冰时，体积增大密度减小；当冰刚刚融化为液态水时，热运动使冰的结构部分解体，水分子间的间隙减小，密度反而增大，故B选；
C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高是与分子间作用力有关，分子间不存在氢键，与氢键无关，故C不选；
D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性与共价键强弱有关，非金属性越强，形成的共价键越强，其氢化物越稳定，与氢键无关，故D不选． 故选B． 点评： 本题考查氢键的形成与性质，题目难度不大，注意氢键与分子间作用力、化学键的区别，易错点为氢键对物质性质的影响．
10．以下各组粒子不能互称为等电子体的是（ ）
A． CO和N2 B． N2H4 和C2H4 C． O3和SO2 D． CO2和N2O
考点： “等电子原理”的应用． 专题： 原子组成与结构专题． 分析： 根据等电子体概念分析，等电子原理：具有相同原子数和价电子数的微粒互称为等电子体． 解答： 解：A．CO和N2的原子个数都为2；价电子数：前者碳为4，氧为6，共为10，后者氮为5，共为10，原子数相等，价电子数相等，属于等电子体，故A正确；
B．N2H4 和C2H4的原子个数都为6；价电子数：前者氮为5，氢为1，共为14，后者碳为4，氢为1，共为12，原子数相等，但价电子数不相等，不属于等电子体，故B错误；
C．O3和SO2的原子个数都为3；价电子数：前者氧为6，共为18，后者硫和氧都为6，共为18，原子数和价电子数都相等，属于等电子体，故C正确；
D．CO2和N2O的原子个数都为3；价电子数：前者碳为4，氧为6，共为16；后者氮为5，氧为6，共为16，原子数和价电子数都相等，属于等电子体，故D正确； 故选B． 点评： 本题考查了等电子体，解答本题关键是充分理解等电子体的本质特征，难度中等．
11．共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：①Na2O2、②SiO2、③NH4Cl、④金刚石、⑤CaH2、⑥白磷，其中含有两种结合力的组合是（ ） A． ①③⑤⑥ B． ②④⑥ C． ①③⑥ D． ①②③⑥
考点： 不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别． 专题： 化学键与晶体结构． 分析： 活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，分子晶体中分子之间存在范德华力，据此分析解答．
解答： 解：①Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子和O原子之间存在共价键，所以过氧化钠中存在两种结合力，故正确；
②SiO2中Si原子和O原子之间存在共价键，所以只存在一种结合力，故错误；
③NH4Cl中铵根离子和氯离子之间存在离子键、D原子和H原子之间存在共价键，所以氯化铵中存在两种结合力，故正确；
④金刚石中C原子之间只存在共价键，所以只存在一种结合力，故错误；
⑤CaH2中钙离子和氢离子之间只存在离子键，所以只存在一种结合力，故错误；
⑥白磷分子中P原子之间存在共价键、白磷分子中存在范德华力，所以白磷中存在两种结合力，故正确； 故选C． 点评： 本题考查了物质中存在的结合力，明确物质的构成微粒及微粒间的作用力是解本题关键，注意：CaH2中两个H原子之间不存在化学键，为易错点．
12．A、B、C均为短周期的元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A和C，B和C具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（ ） A． C元素的最高正价为+7价 B． 原子半径：A＞B＞C C． 离子半径：A＞C＞B
考点： 原子结构与元素周期律的关系． 专题： 元素周期律与元素周期表专题．
2﹣
﹣
2﹣
﹣
2+
﹣
2﹣
﹣
2+
D． 还原性：A＜C
2﹣
﹣
分析： 由A、C的最低价离子分别为A和C，则A为ⅥA族元素，C为ⅦA族元素，B和C具有相同的电子层结构，则B在C的下一周期，则B为Mg元素，C为F元素，A、B同周期，则A为S元素，
A、C为F元素，无正价；
B、同周期原子半径从左到右逐渐减小，电子层数越多，半径越大； C、具有相同核外电子结构的离子，核电荷数越大，半径越小； D、元素的非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱．
2﹣
﹣
2+
﹣
解答： 解：由A、C的最低价离子分别为A和C，则A为ⅥA族元素，C为ⅦA族元素，B
﹣
和C具有相同的电子层结构，则B在C的下一周期，则B为Mg元素，C为F元素，A、B同周期，则A为S元素，
A、C为F元素，无正价，最高价为0价，故A错误；
B、A为S元素，B为Mg元素，C为F元素，同周期原子半径从左到右逐渐减小，电子层数越多，半径越大，则有B＞A＞C，故B错误；
C、离子的电子层数越多，半径越大，具有相同核外电子结构的离子，核电荷数越大，半径越小，所以A＞C＞B，故C正确；
﹣2﹣
D、元素的非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则有A＞C，故D错误． 故选C． 点评： 本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，本题的关键是根据原子结构特点正确推断元素的种类．
13．由CH3CH=CH2合成CH2（OOCCH3）CH（OOCCH3）CH2（OOCCH3）时，需要经过的反应（ ）
A． 加成→取代→取代→取代 B． 取代→加成→取代→取代 C． 取代→取代→加成→取代 D． 取代→取代→取代→加成
考点： 取代反应与加成反应．
2﹣
﹣
2+
2+
分析： 由CH3CH=CH2合成CH2（OOCCH3）CH（OOCCH3）CH2（OOCCH3），采用逆向合成法分析：CH2（OOCCH3）CH（OOCCH3）CH2（OOCCH3）水解生成丙三醇和乙酸，关键是用丙烯合成丙三醇；首先乙烯与氯气在光照条件下发生取代反应生成3﹣氯丙烯，然后3﹣氯丙烯与氯气发生加成反应生成1，2，3﹣三氯丙烷，然后发生取代反应生成丙三醇，最后发生酯化反应生成目标产物． 解答： 解：根据逆向合成可知，CH2（OOCCH3）CH（OOCCH3）CH2（OOCCH3）水解生成丙三醇和乙酸，关键是用丙烯合成丙三醇；首先乙烯与氯气在光照条件下发生取代反应生成3﹣氯丙烯，然后3﹣氯丙烯与氯气发生加成反应生成1，2，3﹣三氯丙烷，然后1，2，3﹣三氯丙烷发生取代反应生成丙三醇，最后发生酯化反应生成目标产物，所以经过的反应类型有：取代→加成→取代→取代， 故选B． 点评： 本题考查了有机反应综合应用，题目难度中等，明确常见有机物结构与性质为解答关键，注意掌握常见有机反应类型及判断方法，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用能力．
14．最近，媒体报道不法商贩销售“致癌大米”，已验证这种大米中含有黄曲霉毒素（AFTB），其分子结构式为如图所示，人体的特殊基因在黄曲霉素的作用下会发生突变，有转变为肝癌的可能．一般条件下跟1mol AFTB起反应的H2或NaOH的最大量分别是（ ）
A． 6mol；1mol B． 5mol；1mol C． 6mol；2mol D． 5mol；2mol
考点： 有机物分子中的官能团及其结构． 专题： 有机物的化学性质及推断． 分析： 该有机物中含有1个﹣COO﹣，水解可生成﹣COOH和酚羟基，根据二者的性质判断消耗的
NaOH，分子中含有2个C=C、1个和1个苯环，都可与氢气发生加成反应，以此解答该题．
解答： 解：黄曲霉毒素（AFTB）含有1个﹣COO﹣，水解可生成﹣COOH和酚羟基，二者都可
与NaOH反应，则1mol黄曲霉毒素消耗2molNaOH，分子中含有2个C=C、1个和1个苯环，
都可与氢气发生加成反应，所以1mol黄曲霉毒素可与6molH2发生加成反应， 故选C． 点评： 本题考查有机物的结构和性质，题目难度中等，注意分析有机物中官能团的种类和性质，特别要注意﹣COO﹣中虽含C=O键，但不能与氢气发生加成反应．
15．某分子式为C10H20O2的酯，在一定条件下可发生如下图的转化过程：则符合上述条件的酯的结构可能有（ ）
A． 2种 B． 8种 C． 6种 D． 4种
考点： 有机物的推断；同分异构现象和同分异构体． 专题： 同分异构体的类型及其判定；有机物的化学性质及推断． 分析： 分子式为C10H20O2的酯是属于饱和一元酯基，碱性条件下水解得到羧酸盐与醇，B酸化与C连续氧化都得到同一物质，故B为羧酸钠盐，C为醇，且B、C分子含有相同碳原子数目，B、C分子中碳碳骨架结构相同，据此解答．
解答： 解：分子式为C10H20O2的酯是属于饱和一元酯基，碱性条件下水解得到羧酸盐与醇，B酸化与C连续氧化都得到同一物质，故B为羧酸钠盐，C为醇，且B、C分子含有相同碳原子数目，B、C分子中碳碳骨架结构相同，故则形成C10H20O2的酯的酸为C4H9COOH，醇为C4H9CH2OH，都含有C4H9﹣烃基且相同，有四种结构：﹣CH2CH2CH2CH3，﹣CH（CH3）CH2CH3，﹣CH2C（CH3）2，﹣C（CH3）3，则分子式为C10H20O2的酯有四种结构， 故选D． 点评： 本题考题有机物的推断、同分异构体书写，侧重考查同分异构体的书写，难度中等，是对学生综合能力的考查．
16．断肠草为中国古代九大毒药之一，据记载能“见血封喉”，现代查明它是葫蔓藤科植物葫蔓藤，其中的毒素很多，下列是分离出来的四种毒素的结构式，下列推断不正确的是（ ）
A． ①与②、③与④分别互为同分异构体 B． ①、③互为同系物
C． 等物质的量②、④分别在足量氧气中完全燃烧，前者消耗氧气比后者多 D． ①、②、③、④均能与氢氧化钠溶液反应
考点： 有机物的结构和性质． 专题： 有机物的化学性质及推断．
分析： A．分子式相同，结构不同的有机物互为同分异构体； B．结构相似，组成相差n个CH2原子团的化合物，互为同系物； C．②比④多1个甲氧基；
D．均含﹣COOC﹣，具有酯的性质．
解答： 解：A．①与②化学式相同，只是其中的两个甲氧基位置放置不一样，二者同分异构体，③与④化学式相同，只是其中的一个甲氧基位置放置不一样，互为同分异构体，故A正确；
B．同系物是指结构相似，分子式相差一个或若干个CH2原子团，①与③相差一个甲氧基，故不能互为同系物，故B错误；
C．②、④相比，②中多1个甲氧基，则等物质的量②、④分别在足量氧气中完全燃烧，前者消耗氧气比后者多，故C正确；
D．①、②、③、④均含有酯基，在氢氧化钠溶液中发生水解反应，故D正确； 故选B． 点评： 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酯性质和同分异构体、同系物的考查，题目难度中等，注意结构上的区别．
17．某有机物的结构简式如图所示，关于该物质的叙述错误的是（ ）
A． 一个分子中含有12个H原子 B． 能使酸性KMnO4溶液褪色 C． 苯环上的一氯代物有2种
D． 1mol该物质分别与足量H2、NaOH溶液反应，消耗其物质的量均为3mol
考点： 有机物的结构和性质．
分析： A．该分子不是对称结构，含3个甲基，苯环上还有3个H，共12个H原子； B．含甲苯结构，能被高锰酸钾氧化； C．根据等效氢判断；
D．苯环与氢气发生加成，﹣COOC﹣与NaOH发生水解反应，且水解后生成的酚﹣OH与NaOH反应．
解答： 解：A．含3个甲基，苯环上还有3个H，共12个H原子，故A正确； B．含甲苯结构，能被高锰酸钾氧化，则能使酸性KMnO4溶液褪色，故B正确； C．苯环上含3种位置的H，则苯环上的一氯代物有3种，故C错误；
D．苯环与氢气发生加成，﹣COOC﹣与NaOH发生水解反应，且水解后生成的酚﹣OH与NaOH反应，则1mol该物质分别与足量H2，NaOH溶液反应，消耗其物质的量均为3mol，故D正确， 故选C． 点评： 本题考查有机物的结构与性质，把握结构的对称性及官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，难度不大．
18．下列关于丙烯（CH3﹣CH=CH2）的说法正确的（ ） A． 丙烯分子有8个σ键，1个π键
B． 丙烯分子中3个碳原子都是sp杂化 C． 丙烯分子不存在非极性键
D． 丙烯分子中3个碳原子在同一直线
考点： 共价键的形成及共价键的主要类型；极性键和非极性键；原子轨道杂化方式及杂化类型判断． 专题： 化学键与晶体结构．
分析： A．C﹣C、C﹣H键均为σ键，C=C中一个σ键，一个π键；
32
B．甲基中的C原子为sp杂化，C=C中的C原子为sp杂化；
3
C．同种非元素之间形成非极性键；
D．由C=C双键为平面结构、甲基为四面体结构分析．
解答： 解：A．C﹣C、C﹣H键均为σ键，C=C中一个σ键，一个π键，则丙烯分子有8个σ键，1个π键，故A正确；
323
B．甲基中的C原子为sp杂化，C=C中的C原子为sp杂化，则丙烯分子中1个碳原子是sp杂化，
2
2个碳原子是sp杂化，故B错误；
C．同种非元素之间形成非极性键，则丙烯中存在C﹣C非极性共价键，故C错误；
D．由C=C双键为平面结构、甲基为四面体结构可知，丙烯分子中2个碳原子在同一直线，故D错误； 故选A． 点评： 本题考查共价键及分类，注意判断共价键的规律和常见有机物的空间结构来解答，杂化类型为解答的易错点，题目难度不大．
19．下列各组原子，彼此性质一定相似的是（ ）
22
A． 1s与2s的元素
B． M层上有两个电子与N层上有两个电子的元素
C． 2p上有一个未成对电子与3p上有一个未成对电子的元素 D． L层上有一个空轨道和M层的p轨道上有一个空轨道的元素
考点： 原子核外电子排布． 专题： 原子组成与结构专题．
22
分析： A.1s为He，性质稳定，2s的元素为Be，性质较活泼；
B．M层上有两个电子为Mg，N层上有两个电子的元素为Ca或其它第四周期是过渡金属元素；
15
C.2p上有一个未成对电子，为2p或2p，可能为B或F；3p上有一个未成对电子的元素，可能为Al或Cl；
222
D．L层上有一个空轨道，电子排布为1s2s2p，则为C；M层的p轨道上有一个空轨道，电子排
22622
布为1s2s2p3s3p，则为Si．
22
解答： 解：A.1s为He，性质稳定，2s的元素为Be，性质较活泼，二者性质一定不相似，故A错误；
B．M层上有两个电子为Mg，N层上有两个电子的元素为Ca或其它第四周期是过渡金属元素，二者性质可能相似，故B错误；
15
C.2p上有一个未成对电子，为2p或2p，可能为B或F；3p上有一个未成对电子的元素，可能为Al或Cl，若为同主族元素，性质相似，若不同主族时，性质不相似，故C错误；
222
D．L层上有一个空轨道，电子排布为1s2s2p，则为C；M层的p轨道上有一个空轨道，电子排
22622
布为1s2s2p3s3p，则为Si，C、Si位于同一主族，性质一定相似，故D正确； 故选D． 点评： 本题考查电子排布与同主族元素性质的相似性，利用电子排布推出元素是解答本题的关键，熟悉电子排布规律即可解答，题目难度中等．
20．有Xn、Ym、Zn，已知它们各自带有的电荷数值m＞n，且X、Y、Z三种原子的M电子层中的电子数均为奇数．若按X→Y→Z的顺序，下列说法中正确的是（ ） A． 它们的最高价氧化物的相应水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强 B． 它们的原子半径依次增大
C． 它们的单质在常温．常压下的密度依次减小
+
+
﹣
D． 它们的最高价氧化物的水化物都是强电解质
考点： 原子结构与元素的性质．
分析： X、Y、Z为短周期元素，且X、Y、Z三种原子的M电子层中的电子数均为奇数，则X、Y、Z 一定是在第3周期，能简单离子为X、Y、Z，且数值m＞n，所以X为钠元素，Y为铝元素，Z为氯元素．
A、NaOH为强碱，Al（OH）3是两性氢氧化物，HClO4是强酸； B、同周期原子半径随原子序数的增加而减小； C、铝的密度比钠的大；
D、Al（OH）3是弱电解质．
解答： 解：X、Y、Z为短周期元素，且X、Y、Z三种原子的M电子层中的电子数均为奇数，则X、Y、Z 一定是在第3周期，能简单离子为X、Y、Z，且数值m＞n，所以X为钠元素，Y为铝元素，Z为氯元素．
A、NaOH为强碱，Al（OH）3是两性氢氧化物，HClO4是强酸，则它们的最高价氧化物的相应水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强，故A正确；
B、同周期原子半径随原子序数的增加而减小，X、Y、Z半径依次减小，故B错误； C、铝的密度比钠的大，氯气常温下为气体，故C错误；
D、NaOH为强碱，HClO4是强酸，二者都是强电解质，Al（OH）3是弱电解质，故D错误． 故选A． 点评： 本题以结构推断元素为载体，考查原子半径比较、元素化合物知识等，难度不大，关键根据结构推断出X、Y、Z元素．
21．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（ ） A． X与Y形成化合物时X显负价，Y显正价 B． 第一电离能X大于Y
C． 最高价氧化物对应的水化物的酸性：X强于Y D． 气态氢化物的稳定性：HmX强于HmY
考点： 原子结构与元素的性质．
分析： X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，则非金属性X＞Y． A．电负性大的元素在化合物中显负价；
B．一般非金属性强的，其第一电离能大，但是第IIA和IIIA，第VA和VIA反常； C．非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强； D．非金属性越强，气态氢化物越稳定．
解答： 解：X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，则非金属性X＞Y．
A．电负性大的元素在化合物中显负价，所以X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价，故A正确；
B．一般非金属性强的第一电离能大，但特殊O的非金属性比N大，但第一电离能N＞O，所以第一电离能可能Y小于X，故B错误；
C．非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性，则最高价氧化物对应的水化物的酸性：X强于Y，故C正确；
D．非金属性越强，气态氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX，故D正确； 故选B．
n+
m+
n﹣
n+
m+
n﹣
点评： 本题考查位置、结构、性质，明确同周期位置关系及电负性大小得出元素的非金属性是解答本题的关键，题目难度不大．
22．硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录．如图是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱的侧棱上，则该化合物的化学式可表示为（ ）
A． MgB B． Mg3B2 C． MgB2 D． Mg2B3
考点： 晶胞的计算． 专题： 化学键与晶体结构． 分析： Mg原子处于晶胞顶点与面心上，顶点上Mg原子为6个晶胞共用，面心上的Mg原子为2个晶胞共用，硼原子位于棱柱的侧棱上为三个晶胞共用，根据均摊法计算晶胞中Mg原子数目和硼原子数目，再根据原子数目之比确定化学式．
解答： 解：Mg原子处于晶胞顶点与面心上，顶点上Mg原子为6个晶胞共用，面心上的Mg原子为2个晶胞共用，B原子位于棱柱的侧棱上为三个晶胞共用，
故晶胞中镁原子个数=12×+2×=3，B原子个数=6×=2，所以镁原子和硼原子个数比为3：2，则其化学式为Mg3B2， 故选：B． 点评： 本题考查了晶胞的有关计算，难度不大，利用均摊法计算晶胞中含有的原子个数之比解答，注意根据晶胞结构确定每个原子为几个晶胞共用．
二、填空题（共4道题，44分）
23．下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）；
把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：
（1）ⅡA族元素的价电子数 B （2）ⅦA族元素氢化物的沸点 D （3）第三周期元素单质的熔点 E （4）第三周期元素的最高正化合价 C
（5）IA族元素单质熔点 F （6）F、Na、Mg、Al四种离子的离子半径 A ．
考点： 原子结构与元素周期律的关系．
﹣
+2+3+
分析： （1）同一主族元素价电子数相等，与原子序数无关；
（2）ⅦA族元素氢化物的沸点随着原子序数增大而呈增大趋势，但HF沸点最高； （3）第三周期元素单质的熔点随着原子序数增大先增大后减小； （4）第三周期元素的最高正化合价随着原子序数增大而增大； （5）IA族元素单质熔点随着原子序数增大而减小；
（6）电子层结构相同的离子其离子半径随着原子序数增大而减小． 解答： 解：（1）同一主族元素价电子数相等，与原子序数无关，第IIA族元素价电子数都是2，故答案为：B；
（2）ⅦA族元素氢化物的晶体都是分子晶体，与其相对分子质量成正比，所以VIIA氢化物的沸点随着原子序数增大而呈增大趋势，但HF中含有氢键导致沸点最高， 故答案为：D；
（3）第三周期元素单质晶体类型依次为：金属晶体、原子晶体、分子晶体，所以其单质的熔点随着原子序数增大先增大后减小，原子晶体Si熔点最高， 故答案为：E；
（4）第三周期元素的最高正化合价随着原子序数增大而增大，故答案为：C；
（5）IA族元素单质中氢气是非金属单质，其余都是金属晶体，氢气单质的熔点最低，金属晶体的熔点与其原子半径成反比，所以碱金属族单质的熔点随着原子序数增大而减小，故答案为：F； （6）电子层结构相同的离子其离子半径随着原子序数增大而减小，F、Na、Mg、Al四种离子的离子半径依次减小，故答案为：A． 点评： 本题考查原子结构和元素性质，侧重考查元素周期律，熟练掌握同一周期、同一主族元素性质变化规律，并灵活运用这些规律解题，注意规律中的异常现象，注意（5）中第IA族元素要考虑H元素，为易错点．
24．X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中有2个单电子且与Z同主族，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大．请回答下列问题： （1）X、Y的元素符号依次为 S 、 C ；
（2）YZ2分子的立体结构是 直线型 ；
2262651
（3）Q的元素符号是 Cr ，它的核外电子排布式为 1s2s2p3s3p3d4s ，在形成化合物时它的最高化合价为 +6 ；
（4）E的氢化物的熔沸点比同族其它元素氢化物的熔沸点都要高很多，原因是 HF分子间存在氢键 ．
考点： 位置结构性质的相互关系应用． 分析： Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Y有2个电子层，最外层电子数为4，故Y为C元素；X原子核外的M层中有2个单电子且与Z同主族，则X为S元素；Z是地壳内含量最高的元素，则Z为O元素；Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，原子序数为24，为Cr元素，E在元素周期表的各元素中电负性最大，应为F元素，结合元素对应单质、化合物的结构和性质解答该题． 解答： 解：Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Y有2个电子层，最外层电子数为4，故Y为C元素；X原子核外的M层中有2个单电子且与Z同主族，则X为S元素；Z是地壳内含量最高的元素，则Z为O元素；Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，原子序数为24，为Cr元素，E在元素周期表的各元素中电负性最大，应为F元素， （1）由以上分析可知，X为S，Y为C，
﹣
+2+3+
故答案为：S；C；
（2）YZ2分子为CO2，C和O形成2个δ键，没有孤电子对，为直线型， 故答案为：直线型；
2262651
（3）Q为Cr，原子序数为24，位于周期表第四周期ⅥB族，核外电子排布式为：s2s2p3s3p3d4s，最高化合价为+6价，
2262651
故答案为：Cr；1s2s2p3s3p3d4s；+6；
（4）E为F元素，由于HF分子间存在氢键，则HF的熔沸点比同族其它元素氢化物的熔沸点都要高很多，
故答案为：HF分子间存在氢键． 点评： 本题考查位置、结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，本题注意把握原子核外电子排布，推断元素的种类是关键，还要注意把握分析空间构型的判断．
25．以下是某课题组设计的由烃A合成聚酯类高分子材料．
的路线：
已知同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮． 根据以上信息回答：
（1）A的分子式 C8H10 ，F中官能团的名称是 羧基 ． （2）化合物D的结构简式是
，由B生成D的反应过程中生成的不稳定中
间体的结构简式是
（3）E与F反应的化学方程式是
，该中间体生成D的反应类型为 消去反应 ．
，反应类型为 缩聚反应 ．与E具有相同官能团的含苯环的同分异构体有（写结构简式）
、
考点： 有机物的推断．
、 ．
分析： 根据题中各物质转化关系，E和F发生缩聚反应得，
且F是由D氧化得到，所以E为以D为
，F为，所
，由同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮可知，
B为，C为，所以烃A为，
据此答题．
解答： 解：根据题中各物质转化关系，E和F发生缩聚反应得
，且F是由D氧化得到，所以E为，
F为，所以D为，由同一碳原子上连两个羟基时结
构不稳定，易脱水生成醛或酮可知，B为，C为，
所以烃A为
，
（1）根据上面的分析可知，A为
，所以A的分子式为C8H10，F为
，所以F中官能团的名称是羧基，
故答案为：C8H10；羧基；
（2）根据上面的分析可知，化合物D的结构简式是
，由B生成D的反应过程
是B中的氯原子被羟基取代，所以反应过程中生成的不稳定中间体的结构简式是
，该中间体生成D是两个羟基脱去一分子水形成碳氧双键，所以反应类型
为消去反应，
故答案为：；；消去反应；
（3）E与F反应的化学方程式是
，反应类型为缩聚反应，E为，与E具有相同官能团的含苯环的同分异
构体有故答案为：
、、，
；缩聚反应；、、．
点评： 本题考查有机物推断与合成，是对有机化学基础的综合考查，根据
利用反推法确定有机物是解题的关键，需要学生熟练掌握官能
团的性质与转化，难度中等．
26．图1是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．
试回答下列问题：
（1）请写出字母O代表的元素符号 Fe ，该元素在周期表中的位置 第四周期第 VIII族 ． （2）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图2，其中序号“8”代表 Si （填元素符号）；其中电负性最大的是 2 （填图2中的序号）．
（3）由j原子跟c原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同．两者相比熔点更高的是 SiC （填化学式），试从结构角度加以解释： SiC晶体与晶体Si都是原子晶体，由于C的
原子半径小，SiC中C﹣Si键键长比晶体Si中Si﹣Si键长短，C﹣Si键的键能大，因而SiC的熔沸点高 ．
（4）k与l形成的化合物kl2的电子式是
，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于
分子 晶体．
（5）i单质晶体中原子的堆积方式如图3（甲）所示，其晶胞特征如图3（乙）所示，原子之间相互位置关系的平面图如图3（丙）所示．
若已知i的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答： 晶胞中i原子的配位数为 12 ，一个晶胞中i原子的数目为 4 ，该晶体的密度为
（用M、NA、d表示）．
考点： 晶胞的计算；晶体熔沸点的比较．
分析： （1）o为Fe，原子核外电子数为26，据此确定元素在周期表中的位置；
（2）第三周期8种元素按单质熔点最高的为原子晶体Si，第三周期中电负性最大的为氯元素； （3）j为Si，c为C，二者以1：1相互交替结合而形成的晶体为SiC，SiC晶体与晶体Si都是原子晶体，根据Si﹣C与Si﹣Si键能大小分析解答晶体熔点高低；
（4）k与l形成的化合物SCl2，硫原子与氯原子之间形成一对共用电子对，根据SCl2的物理性质要判断晶体类型；
（5）该类型为面心立方最密堆积，配位数=3××8=12；根据
计算密度．
解答： 解：（1）o为Fe，原子核外电子数为26，位于周期表中第四周期 第 VIII族， 故答案为：Fe；第四周期 第 VIII族；
（2）序号“8”单质的熔点最高，第三周期8种元素单质熔点最高的为原子晶体Si，第三周期中电负性最大的为氯元素，单质常温下为气体，其沸点高于氩气，所以选 2， 故答案为：Si；2；
（3）j为Si，c为C，二者以1：1相互交替结合而形成的晶体为SiC，因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体，由于C的原子半径小，SiC中C﹣Si键键长比晶体Si中Si﹣Si键长短，C﹣Si键的键能大，因而SiC的熔沸点高，
故答案为：SiC；SiC晶体与晶体Si都是原子晶体，由于C的原子半径小，SiC中C﹣Si键键长比晶体Si中Si﹣Si键长短，C﹣Si键的键能大，因而SiC的熔沸点高；
（4）k与l形成的化合物SCl2，硫原子与氯原子之间形成一对共用电子对，其电子式为根据SCl2的熔点较低，所以是分子晶体， 故答案为：
；分子；
，
（5）根据图片知，Al单质为面心立方最密堆积，Al原子配位数配位数=3××8=12，由图3乙可知占据顶点和面心，则个数为8×+6×=4，Al的原子半径为d，则晶胞的边长为4d×
cm=
cm，
所以晶胞的体积为（）cm，根据
33
可知，该晶胞的密度为=，
故答案为：12；4；．
点评： 本题考查物质结构与性质，涉及元素周期表、电子式、分子结构与性质、晶体类型与性质、晶胞的计算等，难度中等，侧重考查学生对知识运用、分析解决问题能力．
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