13．在湿法炼锌的电解循环溶液中， 较高浓度的 Cl-会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中
同时加入 Cu 和 CuSO4，生成 CuCl 沉淀从而除去 Cl-。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是
A ． Ksp(CuCl) 的数量级为 10-7
B．除 Cl -反应为 Cu+Cu 2++2Cl -=2CuCl C．加入 Cu 越多， Cu+浓度越高，除
Cl -效果越好
D． 2Cu+=Cu2++Cu 平衡常数很大，反应趋于完全
非选择题
（一）必考题：
26.（ 14 分）
绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，
在工农业生产中具有重要的用途。 某化学兴趣小
组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：
（ 1）在试管中加入少量绿矾样品， 加水溶解， 滴加 KSCN 溶液，溶液颜色无明显变化。
再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知： ______________、 _______________。
（ 2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带端开关
重，记为 m1
K 1 和 K 2）（设为装置 A）称
2
g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置 A 称重，记为 m g。按下图连接好
装置进行实验。
①仪器 B 的名称是 ____________________。 ②将下列实验操作步骤正确排序 重，记为 m3 g。
___________（填标号）；重复上述操作步骤， 直至 A 恒
a.点燃酒精灯，加热 d.打开 K 和 K ，缓缓通入 N
1
2
2
b.熄灭酒精灯
e.称量 A
c.关闭 K1 和 K 2 f. 冷却至室温
③根据实验记录， 计算绿矾化学式中结晶水数目
x=____________________________（列
式表示）。若实验时按 a、 d 次序操作，则使
x__________ （填 “偏大 ”“偏小 ”或 “无影响 ”）。
（ 3）为探究硫酸亚铁的分解产物， 将（ 2）中已恒重的装置 A 接入下图所示的装置中，打开 K 1 和 K 2，缓缓通入 N 2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。
① C、D 中的溶液依次为 _________（填标号）。C、D 中有气泡冒出， 并可观察到的现象
分别为 _______________。
a.品红 b.NaOH
c.BaCl
2
d.Ba(NO )
3 2
e.浓 H SO
2
4
②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式
27.（ 15 分）
_____________________ 。
重铬酸钾是一种重要的化工原料，
一般由铬铁矿制备， 铬铁矿的主要成分为 FeO·Cr
还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：
2O3，
回答下列问题：
（ 1）步骤①的主要反应为：
FeO· Cr2O3 + Na2CO3 + NaNO 3 上述反应配平后
高温
———→
Na2CrO4 + Fe2O3 + CO 2 + NaNO 2
FeO·Cr2O3 与 NaNO 3 的系数比为 __________。该步骤不能使用陶瓷容
器，原因是 ________________ 。
（ 2 ） 滤 渣 1 中 含 量 最 多 的 金 属 元 素 是 ____________ ， 滤 渣 2 的 主 要 成 分 是
______________及含硅杂质。
（ 3 ） 步 骤 ④ 调 滤 液 2 的 pH 使 之 变 _____ （ 填 “大 ”或 “小 ”）， 原 因 是
_________________________________ （用离子方程式表示） 。
（ 4）有关物质的溶解度如图所示。 向
“滤液 3”中加入适量 KCl ，蒸发浓缩，冷
却结晶，过滤得到
K 2Cr2O7 固体。冷却到
___________________ （填标号）得到的 K 2Cr 2O7 固体产品最多。
a.80℃
b.60℃
c.40℃
d.10℃
步骤⑤的反应类型是 ___________________ 。 （ 5）某工厂用 m1 2 3 2 2 7
kg 铬铁矿粉（含 Cr O 40% ）制备 K Cr O ，最终得到产品
产率为 _____________。
2
m kg ，
28.（ 14 分）
砷（As）是第四周期Ⅴ A 族元素， 可以形成 As2S3、As2O5、H 3AsO 3、H3AsO 4 等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：
（ 1）画出砷的原子结构示意图 ____________。
（ 2）工业上常将含砷废渣（主要成分为As2S3）制成浆状，通入 O2 氧化，生成 H3AsO 4
和单质硫。 写出发生反应的化学方程式 ________________________________ 。该反应需要在
加压下进行，原因是 __________________________ 。
（ 3）已知： As(s) + 3 2
1
21
H
2
3
4
(g)+2O (g)=H AsO (s)
H
H2(g)+
2O2(g)=H 2O(l)
5
H 2
2As(s)+ 2O2(g) =As 2O5(s)
则反应 As 2O5(s) +3H 2O(l)= 2H 3AsO 4(s)的
3-
H 3
H =_________________ 。
3-
-1 -
-
-1
3-
（ 4）298 K 时，将 20 mL 3 x mol ·LNa 3AsO3 、20 mL 3 x mol ·LI 2 和 20 mL NaOH 溶液
混合，发生反应： AsO3 (aq)+I2(aq)+2OH (aq) 与反应时间（ t）的关系如图所示。
AsO 4 (aq)+2I (aq)+ H 2O(l) 。溶液中 c(AsO 4 )
①下列可判断反应达到平衡的是 a.溶液的 pH 不再变化
3-
3-
__________（填标号） 。
-
-
3- -1
b.v(I )=2 v(AsO 3 )
c. c (AsO 4 )/c (AsO 3 )不再变化 d. c(I )=y mol ·L
② tm 时， v 正 _____ v 逆（填“大于” 、“小于”或“等于” ）。 ③ tm 时 v 逆 _____ tn 时 v
_____________________________ 。
④若平衡时溶液的
( 二 ) 选做题
逆 （ 填 “ 大 于 ”、“ 小 于 ” 或 “ 等 于 ”）， 理 由 是
pH=14 ，则该反应的平衡常数
K 为 ___________________________ 。
35． [化学 —— 选修 3：物质结构与性质 ]（ 15 分）
研究发现，在 CO2 低压合成甲醇反应（ CO 2 + 3H 2 = CH 3OH + H 2O）中， Co 氧化物负载
的 Mn 氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：
（ 1） Co 基态原子核外电子排布式为 _____________。元素 Mn 与 O 中，第一电离能较 大的是 _________，基态原子核外未成对电子数较多的是
（ 2） CO2 和 CH 3OH 分子中 C 原子的杂化形式分别为 （ 3 ）在 CO2 低压合成甲醇反应所涉及的
_________________。
__________ 和 __________。
4 种物质中，沸点从高到低的顺序为
_________________，原因是 ______________________________ 。
Mn(NO 3)2 中的化学键除了 σ键外，还存
（ 4）锰是制备上述反应催化剂的原料， 在
__________________ 。
（ 5）MgO 具有 NaCl 型结构 （如图），其中阴离子采用面心立方最密堆积方式， X 射线衍射实验测得 MgO 的晶胞参数
为 a=0.420nm ，则 r (O2-)为 ________nm。 MnO 也属于
NaCl 型结构，晶胞参数为 ________nm。
a' =0.448 nm ，则
r(Mn 2+)为
36． [化学 —— 选修 5：有机化学基础 ]（ 15 分）
氟他胺 G 是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃
A 制备 G 的合成路线如下：
回
答下列问题：
（ 1） A 的结构简式为 ____________。 C 的化学名称是 ______________。
（ 2 ）③的反应试剂和反应条件
分别是 ____________________ ，该反应的类型 是
__________。
（ 3）⑤的反应方程式为 _______________ 。吡啶是一种有机碱， 其作用是 ____________ 。
（ 4） G 的分子式为 ______________。
（ 5） H 是 G 的同分异构体，其苯环上的取代基与
G 的相同但位置不同，则
H 可能的
结构有 ______种。
（ 6）4-甲氧基乙酰苯胺（
）是重要的精细化工中间体，写出
由苯甲醚（
）制备 4-甲氧基乙酰苯胺的合成路线 ___________（其他试剂任选） 。
【参】 7C
8A
9B
10A 11D 12D 13C
26.（ 1）样品中没有 Fe(Ⅲ ) Fe(Ⅱ )易被氧气氧化为 Fe(Ⅲ )
（ 2）①干燥管； ② dabfce ③ 76(m - m ) 偏小
2
3
9(m3 - m1)
（ 3）① c、a
生成白色沉淀、品红溶液褪色
② 2FeSO4======高温 Fe2 O3+SO 2↑ +SO3↑
27.（ 1） 2:7 陶瓷在高温下会与 Na 2CO3 反应
（ 2） Fe Al(OH) 3
2-
+
2-
(3)小 2CrO 4 +2H （ 4） d 复分解反应
（） 5
Cr2O7 +H2O
190m2
× 100%
147m1
28. 1
（ ）
2 2As2S3+5O2+6H2O == 4H3AsO4+6S O2 As2S3 。（ ） 增加反应物 的浓度，提高
的转化率。
4y3
（ 3） 2△ H1 - 3△ H 2 - △ H3。（ 4） a、 c 大于 （ mol · L -1 ） -1
小于 tm 时生成物浓度较低
(x-y)
2
35.（ 1） [Ar]3d 74s2
O Mn （ 2）sp
sp3
（ 3） H2O>CH 3 OH>CO 2>H2H 2O 和 CH 3OH 均为极性分子， H2O 中氢键比甲醇多； CO2 与 H 2 均为非极性分子， CO2 相对分子质量较大、范德华力较大
（ 4）离子键和 π键（ Π6键） （ 5） 0.148 0.076
4
36.（ 1） ，三氟甲苯； （ 2）浓 HNO 3/浓 H2SO4、加热 取代反应
（ 3） +HCl 吸收反应生成的 HCl
（ 4）C11H11F3N2O3
（ 5） 9 种
（ 6）