2018届高三测试题（三）
理科综合化学
（考试时间：50分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 K 39 Fe 56
下列有关该电池放电时的说法正确的是 A．a极发生氧化反应
B．正极的电极反应为FeOx+2xe==Fe+xO2
－
－
C．若有22.4L(标准状况)空气参与反应，则电路中有4mol电子转移 D．铁表面发生的反应为xH2O(g)+Fe==FeOx+xH2
10．五种短周期的元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，元素X与W位于同一主族，Z
元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，M的最高正价与最低负价的绝对值之差为4，五种元素原子的最外层电子数之和为19。下列说法正确的是
A．W的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸
B．室温下，0.05mol·L
－1
第 Ⅰ 卷
一、选择题（本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要
求的）
7．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是 A．P2O5具有良好的吸水性，可用于干燥氨气
B．可用作荧光灯内壁保护层的氧化铝纳米材料属于胶体
C．“神州七号”的防护层中含聚四氟乙烯，制备聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃
D．由刘禹锡诗名句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始得金”可以看出金的化学性质稳定，可通过
物理方法得到
8．下列有关有机化合物的说法正确的是
A．氨基酸为高分子化合物，种类较多，分子中都含有—COOH和—NH2 B．分子式为C6H12且碳碳双键在链端的烯烃共有6种异构体
C．CH2=C(C2H5)2按系统命名法命名为2－乙基－1－丁烯，与(CH3)2C=C(CH3)2互为同系物
的M的气态氢化物的水溶液的pH＞1
C．简单离子半径由大到小的顺序：Y＞Z＞M
D．Y、Z元素的单质作电极，在NaOH溶液环境下构成原电池，Z电极上产生大量气泡 11．根据实验操作与现象分别得出以下结论，其中正确的是
选项 A B 实验操作 用湿润的蓝色石蕊试纸检验某气体 将少量溴水分别滴入FeCl2溶液、NaI溶液中，再分别滴加CCl4，振荡静置 KI混合溶液中逐滴滴加向等浓度的KCl、AgNO3溶液 现象 试纸变红 下层液体分别为无色和紫红色 结论 该气体显碱性 3+氧化性：Br2＞Fe＞I2 C 先出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) D．有机物可发生加成、取代、氧化、酯化、水解反应
D 用乙醇与浓硫酸反应制备乙烯，将产生的高锰酸钾溶液的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中 紫红色褪去 证明乙烯能被酸性高锰酸钾氧化 9．世界某著名学术刊物近期介绍了一种新型中温全瓷铁—空气电池，其结构如图所示。
12．某工业废水中仅含下表离子中的5种： 第1页 共8页 ◎ 第2页 共8页
阳离子 阴离子 －K+ Cu2+ Fe3+ Ca2+ Fe2+ Cl CO32 NO3 SO42 SiO32 －－－－某同学欲探究废水的组成，进行了如下实验： Ⅰ．取废水少许加入足量盐酸，无白色沉淀析出，但生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味
气体；
Ⅱ．向Ⅰ所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。 下列推断不正确的是 ．．．
A．溶液中一定含有的离子是K、Cl、CO3
+
－
已知：① 滤渣Ⅰ的主要成分是Fe2O3、MnO2；
② 上述流程中，钨的化合价只有在最后一步发生改变。
（1）请写出FeWO4在熔融条件下发生碱分解的化学方程式为 。 （2）上述流程中向粗钨酸钠溶液中加硫酸中和至pH=10后，溶液中的杂质阴离子含有SiO32、
－
2－
－
、NO3、SO42
－
－
CO32+2H+==CO2↑+H2O
B．Ⅰ中加入盐酸生成无色气体的的离子方程式是
－
－
C．原溶液中的K+、Cl、NO3存在与否无法确定
D．Ⅱ中产生白色沉淀的离子方程式是Ba2++SO42==BaSO4↓
－
HAsO32、HAsO42等，则“净化”过程中，加入H2O2时发生反应的离子方程为 ，
－
－
13．在两份15 mL、1 mol·L
－1
的Ba(OH)2溶液中，分别滴入H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力
滤渣Ⅱ的主要成分是 。
（3）目前，冶炼拉制钨丝的金属钨，都用组成为非整比的钨氧化物为原料，这种氧化钨中存
在五价和六价两种价态的钨。试确定组成为WO2.9的钨氧化物中这两种价态的钨原子数之比等于 。
随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。下列分析不正确的是 ．．．
Ⅱ．已知氢氧化钙和钨酸钙(CaWO4)都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小。
如图为不同温度下Ca(OH)2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲线。
A．o～b段，发生的离子方程式：Ba2++OH－+H++SO42－==BaSO4↓+H2O B．b～d段，发生的离子方程式：OH－+H+==H2O C．c点，两溶液中阴、阳离子的浓度之和相等
D．o～a段加入溶液的体积为20mL，则NaHSO4溶液的浓度为0.75mol·L－1
（4）T1 T2(填“＞”或“＜”)；T1时Ksp(CaWO4)= 。
（5）钨酸钠溶液中加入石灰乳得到大量钨酸钙沉淀，发生反应的离子方程式为 ；
由于溶液中离子间的相互作用，实验测得该反应的平衡常数与理论值相差较大，50℃时，向一定体积的钨酸钠碱性溶液[c(Na2WO4)=c(NaOH)=0.5mol·L1]中，加入过量Ca(OH)2，
－
第 Ⅱ 卷
二、非选择题（26、27、28题为必考试题，35、36题为选考试题，考生从2个试题中任选一个试
题，若2个试题都做，以35题为标准进行评分） 26．（14分）钨是熔点最高的金属，是重要的战略物资。
Ⅰ．自然界中钨主要存在于黑钨矿中，其主要成分是铁和锰的钨酸盐(FeWO4、MnWO4)，还
含有少量Si、As的化合物。由黑钨矿冶炼钨的工艺流程如下：
反应达到平衡后WO42的沉淀率为60%，则实验测得的该反应的平衡常数K= 。
－
27．（14分）近年科学家提出“绿色自由”构想。把含有大量CO2的空气吹入K2CO3溶液中，再把
CO2从溶液中提取出来，并使之与H2反应生成可再生能源甲醇。其工艺流程如图所示：
第3页 共8页 ◎ 第4页 共8页
28．（15分）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂。
（1）工业上的湿法制备方法是用KClO与Fe(OH)3在KOH存在下制得K2FeO4，该反应氧化
剂与还原剂物质的量之比为____________。
（2）实验室用食盐、废铁屑、硫酸、KOH等为原料，通过以下过程制备K2FeO4：
（1）分解池中主要物质是 。
（2）在合成塔中，若有4400 g CO2与足量H2反应，生成气态的H2O和甲醇，可放出5370 kJ
的热量，写出该反应的热化学方程式 。 （3）该工艺在哪些方面体现了“绿色自由”构想中的“绿色” 。
（4）一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，在不同催化剂作用下
发生反应Ⅰ、反应Ⅱ与反应Ⅲ，相同时间内CO2的转化率随温度变化如下图所示：
（图中c点的转化率为66.67%，即转化了
23） ①催化剂效果最佳的反应是 (填“反应Ⅰ”、“反应Ⅱ”或“反应Ⅲ”)。 ②b点v (正) v (逆) (填“＞”、“＜”或“＝”)。
③若此反应在a点时已达平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是 。 （5）科学家还研究了其它转化温室气体的方法，利用下图所示装置可以将CO2转化为气体
燃料CO。该装置工作时，N电极的电极反应式为_______________。
第5页 共8页 ①操作(Ⅰ)的方法为________________________________，隔绝空气减压干燥。 ②检验产生X气体的方法是_____________。
③最终在溶液中得到K2FeO4晶体利用的原理是____________________。 （3）测定某K2FeO4样品的质量分数，实验步骤如下：
步骤1：准确称量1.0g样品，配制100mL溶液； 步骤2：准确量取25.00mL K2FeO4溶液加入到锥形瓶中；
步骤3：在强碱性溶液中，用过量CrO2－与FeO42－反应生成Fe(OH)3和CrO42
－； 步骤4：加稀硫酸，使CrO42－转化为Cr2O72－，CrO2－转化为Cr3+，Fe(OH)3转化为Fe3+
；
步骤5：加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.1000mol·
L－1 (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点(溶液显紫红色)，记下消耗(NH4)2Fe(SO4)溶液的体积，做3次平行实验，
平均消耗30.00 mL的(NH4)2Fe(SO4)2溶液。
已知：滴定时发生的反应为：6Fe2+＋Cr2O72－＋14H+==6Fe3+＋2Cr3+
＋7H2O。
①步骤2中准确量取25.00mL K2FeO4溶液加入到锥形瓶中所用的仪器是________。 ②写出步骤3中发生反应的离子方程式________________________。
③步骤5中能否不加指示剂 （填“能”或“否”），原因是_____________________。④根据上述实验数据，测定该样品中K2FeO4的质量分数为__________。
（4）配制0.1mol·
L－1的K2FeO4，调节溶液pH，含铁离子在水溶液中的存在形态如图所示。下列说法正确的是_________(填字母)。
◎ 第6页 共8页
（5）纳米材料的表面原子占总原子数的比例很大，这是它有许多特殊性质的原因。假设某氯
化钠颗粒形状为立方体，边长为氯化钠晶胞的10倍，则该氯化钠颗粒中表面原子占总原子数的百分比为 。
36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
A．pH=2时，c(H3FeO4+)+c(H2FeO4)+c(HFeO4－)=0.1mol·L－1
B．向pH=10的这种溶液中加硫酸铵，则HFeO4－的分布分数逐渐增大
C．向pH=1的溶液中加HI溶液，发生反应的离子方程式为：H2FeO4＋H+==H3FeO4＋ D．将K2FeO4晶体溶于水，水溶液呈弱碱性
35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
Ⅰ．氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。回答下列问题：
（1）固氮酶有铁蛋白和钒铁蛋白两种，它们不仅能够催化N2还原成NH3，还能将环境底物
乙炔催化还原成乙烯。
① V2＋
基态时核外电子排布式为 。
② C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是 。 ③ 下列说法正确的有 (不定项选择)。
A．C－
2H2、C2H4都是非极性分子 B．碳负离子CH3呈三角锥形 C．NO＋
电子式为
D．NH3沸点比N2高，主要是因为前者是极性分子
（2）NaN－
3可用于汽车安全气囊。写出两种与N3互为等电子体的分子或离子 。 （3）烟酰胺是一种含氮有机物，结构简式如图所示，烟酰胺分子中氮原
子的杂化轨道类型有 ，1 mol该分子中含σ键的数目为 。
Ⅱ．氯化钠是生活中的常用调味品，也是结构化学中研究离子晶体时常用
的代表物，其晶胞结构如图所示。
（4）已知在氯化钠晶体中Na＋的半径为a pm，Cl－
的半径为b pm，它们在晶体中是紧密接触
的，则在氯化钠晶体中的空间利用率为 (用含a、b的式子表示)。
第7页 共8页 ◎化合物Q是一种药物的中间体，某研究小组设计如下合成路线制备化合物Q。
已知：；
；
。
回答下列问题：
（1）反应②的试剂为 ；反应⑨和⑩的反应类型分别是 、 。 （2）化合物B的结构简式 ；C中官能团的名称 。 （3）反应⑦的化学方程式为 。 （4）下列说法不正确．．．
的是 。 A．设计反应①和⑤是为了保护酚羟基 B．化合物Q的分子式为C10H10NO
C．化合物E能发生水解反应、加成反应、取代反应、加聚反应 D．RCOOH与SOCl2反应的产物有SO2和HCl
（5）符合下列条件D的同分异构体有 种：a．能发生银镜反应；b．能发生水解反
应，且水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。
其中核磁共振氢谱显示为5组峰，且峰面积比为2∶2∶2∶2∶1的是 (写结构简式)。
（6）设计以丁酸为原料制备的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选) 。
第8页 共8页