B．元素X与W、Y都能组成两种化合物C．Y分别与W、X、Z形成的化合物中一定没有共价键 D．s与t溶液混合可以生成q
12．正在研究开发中的锂—空气电池因具有很高的比能量，非常有吸引力。该电池工作的原理如下图所示，
下列有关说法正确的是
A．充电时，多孔碳制成的电极外接电源负极
B．充电时，Li＋
从负极向正极移动
C．放电时，正极的电极反应方程式为O2+2H2O+4e−=4OH−
D．放电时，吸收空气中22.4 L的O－
2，就有4 mol e从电池负极流出
13．电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 mol·L−1盐酸分别滴定10.00 mL浓度均为
0.100 mol·L−1的NaOH溶液和二甲胺［(CH3)2NH］溶液（二甲胺在水中电离与氨相似，常温下Kb[(CH3)2NH]=l.6×10−4）。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法错误的是
A．溶液温度c点高于d点
B．b点溶液中：c[(CH3)2NH2+]+c[(CH3)2NH·H2O]=2c(Cl−)
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C．d点溶液中：c(H+)=c(OH−)+c[CH3]2NH·H2O] D．a、d、e三点的溶液中，水的电离程度最大的是e点
第Ⅱ卷
二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第26~28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第
35~35题为选考题，考生根据要求作答。 （一）必考题（共43分）
26．（15分）某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水氯化铁并对产物做如下探究实验。
已知：①无水氯化铁在空气中易潮解，加热易升华；
②工业上，向500~600 ℃的铁屑中通人氯气可生产无水氯化铁； ③向炽热的铁屑中通入氯化氢可以生产无水氯化亚铁和氢气。
（1）仪器a的名称是_______，a中盛有浓盐酸，烧瓶中发生反应的化学方程式为 。 （2）若缺少B装置，对本实验造成的影响是___________________________。 （3）F装置的作用是___________________________。
（4）G装置可用于尾气处理，反应后Na2S2O3转化为Na2SO4，则装置G中发生反应的离子方程式 为_____ _。
（5）实验结束并冷却后，将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐
酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验：
①淡红色溶液中加入过量H2O2溶液后，溶液红色加深的原因是 。 ②已知红色褪去的同时还有O2生成，该小组对红色褪去的原因进行探究。 假设1：H－
2O2将SCN氧化。 假设2： 将SCN－氧化。 为验证哪种假设成立，设计如下实验：
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③实验Ⅰ中第1份溶液的目的是 。 由实验Ⅰ和Ⅱ可得出的结论为 。
27．（14分）CO2的综合利用是解决温室效应及能源问题的有效途径。
（1）CO2和H2在催化剂存在下可发生反应生成CH3OH。己知CH3OH、H2的燃烧热分别为ΔH=
−a kJ/mol、ΔH=−b kJ/mol，且1 mol 水蒸气转化为液态水时放出c kJ的热量。 则 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH= kJ/mol。
（2）对于CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)，控制CO2和H2初始投料比为1∶3时，温度对CO2
平衡转化率及甲醇产率的影响如图1所示。由图1可知获取CH3OH最适宜的温度是_________，下列措施有利于提高CO2转化为CH3OH的平衡转化率的措施有__________________。
A．使用催化剂 B．增大体系压强
C．增大CO2和H2的初始投料比 D．投料比不变和容器体积不变，增加反应物的浓度
（3）在催化剂表面通过施加电压可将溶解在水中的二氧化碳直接转化为乙醇，则生成乙醇的电极反应
式为_________________________________。
（4）CO2也可用于合成碳酸二甲酯(DMC)。一定温度时，在容积为1.0 L的恒容密闭容器中充入2.5mol
CH3OH(g)、适量CO2和5×10−3 mol催化剂，容器中发生反应：2CH3OH(g) +CO2(g)
CH3OCOOCH3(g) +H2O(g) △H= −15.5 kJ• mol−1。甲醇转化数(TON)与反应时间的关系如图2所示。则该温度时，甲醇的最高转化率为______________。0 ~4 h内DMC的平均反应速率是___________mol·L−1·h−1。 已知：TON=
（5）常温下，CO2也可用氨水吸收得到NH4HCO3溶液。已知反应NH4+＋HCO3−＋H2O=NH3·H2O＋
H－
2CO3的平衡常数K＝1.25×103，则常温下NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝__________ (已知常温
下H2CO3的电离平衡常数K－
－1＝4×107，K2＝4×10
11
) 。
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28．（14分）工业上制备BaCl2·H2O有如下两种途径：
途径1：以重晶石（主要成分BaSO4）为原料，流程如下：
（1）写出“高温焙烧”时反应的化学方程式： 。 （2）“高温焙烧”时必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是 。 途径2：以毒重石（主要成分BaCO3，含Ca2+
、Mg2+
、Fe3+
等杂质）为原料，流程如下：
已知：Ksp(BaC2O4)=1.6×10−7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10−9
Ca2+ Mg2+ Fe3+ 开始沉淀时的pH 11.9 9.1 1.9 完全沉淀时的pH 13.9 11.1 3.7 （3）为提高矿石的浸取率，可采取的措施是 。
（4）加入NH3·H2O调节pH=8可除去____________(填离子符号)，滤渣Ⅱ中含_________(填化学式)。
加入H2C2O4时应避免过量，原因是 。 （5）用BaSO4重量法测定产品纯度的步骤为：
准确称取m g BaCl2•2H2O试样，加入100 mL水，3 mL 2 mol•L−1 的HCl溶液加热溶解。边搅拌，边逐滴加入0.1 mol•L−1
H2SO4溶液。待BaSO4完全沉淀并沉降后，过滤，用0.01 mol•L−1
的稀H2SO4洗涤沉淀3～4次，直至洗涤液中不含Cl−
为止。将折叠的沉淀滤纸包置于坩埚中经烘干、炭化、灰化后在800℃灼烧至恒重，称量为n g。则BaCl2•2H2O的质量分数为 。
（二）选考题：共15分。请考生从2道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。 35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
硼及其化合物有重要作用。请回答：
（1）基态硼原子的外围电子排布式为___________。
（2）B的简单氢化物BH3不能游离存在，常倾向于形成较稳定的B2H6。实验室可通过NaBH4与BF3
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反应来制备。
①B2H6分子结构如图，则B2H6分子中有 种共价键，B原子的杂化方式为 。 ②组成NaBH4的三种元素的电负性由大到小的顺序为 ，其阴离子的电子式为 。 ③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是 。
（3）氮化硼（BN）是受到高度关注的耐磨材料。其晶体的晶胞如图所示。
①在BN晶胞中B的堆积方式为 ，晶体内B−N键数与硼原子数之比为 。 ②晶胞中B原子坐标参数分别有：B（0，0，0）；B（1/2，0，1/2）；B（1/2，1/2，0）等。则距离上述三个B原子最近且等距的N原子的坐标参数为 。 ③若图中晶胞的边长为a pm，则BN中硼原子和氮原子之间的最近距离为 。
36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
以烃A为主要原料，采用以下路线合成药物G和高聚物H：
已知：Ⅰ．反应①、反应②的原子利用率均为100%。
Ⅱ．
请回答下列问题：
（1）A的名称为 ；B的结构简式为 。
（2）G中的官能团名称为 ，反应③的条件为 。 （3）写出反应E→F的化学方程式 。
（4）符合下列条件的E的同分异构体共有 种（不考虑立体异构），并写出核磁共振氢谱
显示峰面积之比为3∶2∶2∶1∶1∶1的结构简式 。 ①苯环上有2个取代基；②能发生银镜反应和水解反应；③能与FeCl3溶液发生显色反应。 （5）设计一条以CH3CHO为起始原料合成H的线路（无机试剂及溶剂任选）________________。
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