B．将t1温度下0.1 mol·L的盐酸稀释，溶液中所有离子的浓度均减小 C．一定温度下，改变水溶液中c(H)或c(OH)的浓度，KW不会发生变化 D．t2温度下，pH为2的HCl溶液中，水电离出的c(H)=1×10 mol·L13．pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
+
-10
-1
+
--1
A．A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强 C．a=5时，A是强酸，B是弱酸 D．一定有关系：5>a>2
14．在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如下图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是( )
A．反应2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)的ΔH>0
B．图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率 C．图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率
D．380 ℃下，c起始(O2)=5.0×10 mol·L，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K>2 000
3 / 7
-4
-1
word
15．某温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中进行反应CO2(g)＋H2(g)始时投料如下表，达到平衡状态时K＝4。
起始浓度(mol·L) －1CO(g)＋H2O(g)，起
甲 乙 丙 c(CO2) c(H2) 下列有关说法正确的是( ) A．反应CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为
B．平衡的时间：t丙＞t乙＞t甲 C．平衡时，CO2的转化率：乙<甲<丙 D．平衡时，H2的转化率：甲＝丙<乙 三、非选择题(本题共5小题，共60分)
16．(12分)已知室温时，0.1 mol·L的氨水在水中有 1% 发生电离，回答下列各问题： (1)溶液的pH＝____________。
(2)该温度下NH3·H2O的电离平衡常数K＝_____________________
。
－1
(3)升高温度时，K将______(填“增大”、“减小”或“不变”)，pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)由0.1 mol·L的氨水电离出的c(OH)约为水电离出的c(OH)的___________倍。 (5)要使溶液中c(OH)/c(NH3·H2O)值增大，可以采取的措施是_________ (填序号)。 ①通入少量HCl ②升高温度 ③加少量NaOH固体 ④加水
17．(10分)在一定条件下，可逆反应mA
B＋C变化如右图所示。已知纵坐标表示在不同温度和
-－1
--
压强下生成物C在混合物中的质量分数，p为反应在T2温度时达到平衡后增大容器内压强的变化情况。
(1)该反应的逆反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)若A、B、C均为气体，则m________2(填“大于”、“等于”或“小于”)。 (3)若m=2，则A的状态为___________。
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word
(4)当温度和容积不变时，如向平衡体系中加入一定量的某稀有气体，则平衡向________(填“正向移动”、“逆向移动” 或“不移动”)。
(5)当温度和压强不变时，如向平衡体系中加入一定量的某稀有气体，平衡向___________(填“正向移动”、“逆向移动” 或“不移动”)。
18．(14分)合成是转化的一种应用，甲醇作为一种可再生能源，工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应一：CO(g)+2H2(g)反应二：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g) ΔH1 CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2
CO(g)+H2O(g) ΔH3，则ΔH3=(用ΔH1和ΔH2表示)。 CH3OH(g) ΔH1在不同温度下的化学平衡常数(K)。 250
300
350
(1)相同条件下，反应CO2(g)+H2(g)(2)下表所列数据是反应CO(g)+2H2(g)
温度/℃ 平衡常数(K)
①此反应的ΔS0(填“>”“=”或“<”)，该反应在(填“高温”或“低温”)下能自发进行。 ②某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)=0.2 mol/L，则CO的转化率是，此时的温度是。
③若容器容积不变，则下列措施可提高CO转化率的是(填序号)。 a．使用高效催化剂 b．充入He，使体系总压强增大 c．将CH3OH(g)从体系中分离 d．充入CO，使体系总压强增大
(3)比较这两种合成甲醇的方法，原子利用率较高的是________(填“反应一”或“反应二”)。
19．(12分)已知化学反应①：Fe(s)＋CO2(g)
化学反应②：Fe(s)＋H2O(g)
FeO(s)＋CO(g)，其平衡常数为K1； FeO(s)＋H2(g)，其平衡常数为K2，
在温度973 K和1 173 K情况下，K1、K2的值分别如下：
温度 973 K 1 173 K 请填空：
(1)通过表格中的数值可以推断：反应①是________(填“吸热”或“放热”)反应。 (2)现有反应③：CO2(g)＋H2(g)________________。
(3)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式________________，据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是________(填“吸热”或“放热”)反应。
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CO(g)＋H2O(g)，写出该反应的平衡常数K3的表达式：K3＝
K1 K2 word
(4)图甲、图乙分别表示反应③在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况：
①图甲t2时刻改变的条件是_____________。②图乙t2时刻改变的条件是_______________。
20．(12分)(1)CO2与CH4经催化重整，制得合成气：
CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g)ΔH=+120 kJ·mol
-1
①分别在V L恒温密闭容器A(恒容)、B(恒压，容积可变)中，加入CH4和CO2各1 mol的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是(填“A”或“B”)。
②按一定体积比加入CH4和CO2，在恒压下发生反应，温度对CO和H2产率的影响如图1所示。此反
应优选温度为900 ℃的原因是___________________________________________________。
图1 图2
(2) 氯化过程：TiO2与Cl2难以直接反应，加碳生成CO和CO2可使反应得以进行。 已知：TiO2(s)+2Cl2(g)
2C(s)+O2(g)
TiCl4(g)+O2(g)ΔH1=+175.4 kJ·mol
-1
-1
2CO(g)ΔH2= -220.9 kJ·mol
①TiO2加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的热化学方程式：。
②氯化过程中CO和CO2可以相互转化，根据上图判断：CO2生成CO反应的ΔH0(填“>”“<”或“=”)，判断依据：__________________________________________________________。 (3)已知C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、870.3 kJ/mol，则2C(s)+2H2(g)+O2(g)
CH3COOH(l) ΔH= kJ/mol。
高二化学期中测试题参
二、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)
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word
题号 选项 1 B 2 B 3 C 4 C 5 B 6 D 7 B 8 B 9 D 10 D 二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分，每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分) 题号 选项 三、非选择题(本题共5小题，共60分)
16．(1)11 (2)1×10(3)增大 增大 (4)10(5) ②④ 17．(1)吸热 (2)小于(3)固态或液态 (4)不移动(5)正向移动 18．(1)ΔH2-ΔH1 (2)①< 低温 ②80% 250℃ ③c (3)反应一
19.(1)吸热 (2)
-5
8
11 D 12 B 13 C 14 BD 15 AD c（CO）·c（H2O）K1
(3)K3＝ 吸热
c（CO2）·c（H2）K2
(4)①增大压强(或使用催化剂) ②降低温度(或设法分离出H2) 20．(1)①B
②900 ℃时，合成气产率已经较高，再升高温度产率增幅不大，但能耗升高,经济效益降低 (2)①TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)
TiCl4(g)+2CO(g) ΔH=-45.5 kJ·mol
-1
②> 随温度升高，CO含量增大，说明生成CO的反应是吸热反应 (3) -488.3
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