辽宁省沈阳二中2012—2013学年高二上学期期末考试
化学试题
考试时间：90分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu- Ag-108 Ba-137
第Ⅰ卷 选择题（共60分）
一、选择题（共20小题，每小题3分。只有一个选项符合题目要求。） 1.下列离子方程式正确的是
A.碳酸氢钠的电离：NaHCO3===Na＋H＋CO23
＋
＋
－
B.硫化钠溶液与氯化铜溶液混合：Cu2+＋S2＋2H2O === Cu(OH)2↓＋2H2S↑
－
C.硫化钠水解：S2＋2H2O
－
H2S＋2OH
Ca2(aq) ＋ CO32(aq)
＋
－
－
D.碳酸钙的溶解：CaCO3(s)
2.下列实验操作中一定会造成误差的是 A.将pH试纸用蒸馏水润湿后测某溶液的pH
B.在中和热测定实验中用Ba(OH)2溶液代替NaOH溶液，硫酸代替盐酸 C.酸碱中和滴定实验中当指示剂颜色变化后立即就读数 D.使用天平称量时将药品与砝码的位置放反了 3.溶液中由水电离产生的c(OH)＝1×10
的离子组是
A. Al Na NO3 Cl
+
+
—
2—
3+
+
—
—
—
—14
mol·L，满足此条件的溶液中一定能大量共存 B. K Ba Cl NO3
+
+
2—
—
+
2+
—
—
－1
C. KNa ClCO3 D. K NH4 SO4 NO34.下列物质的水溶液中，只有一种分子存在的是
A.NaF B.NaHCO3 C.HClO D.HNO3
5.pH和体积都相同的醋酸和硫酸，分别跟足量的碳酸钠溶液反应，在相同的条件下收集到的二氧化碳的体积
A.醋酸多 B.硫酸多 C.一样多 D.无法比较 6.在Na2CO3溶液中存在的下列关系不正确的是
－－
A.c（Na+）=2c（CO32）+2c（H CO3）+2c（H2 CO3）
－－－
B.c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（H CO3）+c（CO32）
－－
C.c（OH）=c（H+）+c（H CO3）+2c（H2 CO3）
－－－
D.c（Na+）＞c（CO32）＞c（OH）＞c（H CO3）
7.原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是
－
A.由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al－3e＝Al3+
－－－
B.由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al－3e＋4OH＝AlO2＋2H2O
－
C.由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e＝Cu2+
－
D.由Al、Cu、浓组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e＝Cu2+
8.化学用语是学习化学重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是
－－
A.电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－2e= Cl2 ↑
—－
B.碱性氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e＝ 4OH
－
C.粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu －2e ＝ Cu2+
－
D.钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe －2e ＝ Fe2+
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9.用铂电极电解CuCl2与CuSO4的混合溶液(浓度均为2 mol/L)50 mL，当阴极析出9.6 g固体时，标准状况下阳极得到的气体的体积是
A．3.36 L B.2.8 L C.6.72 L D.4.48 L 10.1983年，福瑞堡大学的普林巴克（Prinzbach），合成多环有机分子。如下图分子，因其形状像东方塔式庙宇（pagoda—style temple），所以该分子也就称为pagodane（庙宇烷），有关该分子的说法正确的是 A.分子式为C20H20
B.一氯代物的同分异构体只有两种 C.分子中含有二个亚甲基（—CH2—） D.分子中含有4个五元碳环
11.有机物X、Y分子式不同，它们只含C、H、O元素中的两种或三种，若将X、Y不论何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时耗氧气量和生成水的物质的量也不变。X、Y可能是
A.C2H4、C2H6O B.C2H2、C6H6 C.CH2O、C3H6O2 D.CH4、C2H4O2 12.国际奥委会公布的违禁药物目前有138种.某种兴奋剂的结构为
关于它的说法中正确的是
A.从结构上看，它属于芳香烃 B.它的分子中所有的碳原子共平面 C.该物质的分子式为C14H22ClNO2 D.1 mol该物质最多能与2 mol氢氧化钠反应 13.下列各组物质用酸性高锰酸钾溶液和溴水都能区别的是
A.苯和甲苯 B.1-己烯和己醇 C.苯和1-己烯 D.己烷和苯 14.下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是 A.实验室配制FeCl3溶液时，应向其中加入少量浓盐酸 B.合成氨工业中使用铁触媒做催化剂
C.饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体 D.热的纯碱溶液去油污效果好
15.现实生活中物质导电通常有两类：一类是金属的导电，另一类是电解质溶液或熔融电解质的导电。下列物质通电后能导电但没有新物质生成的是
A.熔融的BaCl2 B.液态Na-K合金 C.醋酸溶液 D.固体NaOH 16.硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下，下列说法正确的是 A.温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO42)的增大而减小 B.三个不同温度中，363K时Ksp(SrSO4)最大 C.283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液
D.283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液
－12－11
17.已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10，Ksp[MgF2]＝7.42×10。下列说法正确的是
2＋
A.25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg)小
2＋
B.25℃时，向Mg(OH)2的澄清饱和溶液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg)增大
C.25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小
D.25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2
18.分子式C3H6Cl2的氯代烷分子中的一个氢原子被氯原子取代后，可得到两种同分异构体，
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则C3H6Cl2的名称是
A.1,3-二氯丙烷 B. 1,1-二氯丙烷 C. 1,2-二氯丙烷 D. 2,2-二氯丙烷
19.两种气态烃的混合气体共0.5mol，在空气中燃烧得到0.8mol二氧化碳和18g水，关于该混合气体的说法合理的是
A. 一定含甲烷，不含乙烷 B.一定含乙烷，不含甲烷
C .一定是甲烷和乙烯的混合物 D.一定含甲烷，不含乙烯 20.下列说法中，正确的是
A.两种物质的组成元素相同，各元素的质量分数也相同，则两者一定互为同分异构体 B.分子式为CnH2n 的化合物，可能使酸性KMnO4溶液褪色，也可能不使其褪色 C .通式相同，分子组成上相差一个或若干个CH2 原子团的化合物，一定互为同系物 D.凡含有苯环的物质都是芳香烃
第Ⅱ卷 非选择题（共40分）
二、填空题(共30分) 21．（2分）某容积可变的密闭容器中放人一定量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A(气)＋2B(气) 2C(气)。若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V，此时C气体的体积占50％，原混合气体的体积为 V 22．（4分）某温度下，向2L固定容积的密闭容器中加入2mol的SO2(g) 和1mol的O2(g)发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH﹤0，达平衡时，平衡常数K1=16。同温下，若向该密闭容器中加入1mol的SO3(g) 发生反应：SO3(g) SO2(g) + 1/2O2(g)，达到平衡时，其平衡常数K2=________，再升高温度K2值将 (填“增大”“不变”或“减小”)。
23．（2分）3mol·L 100mL的H2SO4溶液与足量的Zn反应，为使产生H2的速率减慢，但产生H2的总量不变，可采取的措施 。
A.加CH3COONa(s) B. 加BaCl2溶液 C. 加NH4Cl(s) D.加氨水 24．（2分）当用酸滴定碱时，下列操作使测定结果（碱的浓度）偏高的是 ① 酸式滴定管滴至终点，俯视读数
② 碱液移入锥形瓶后，加入10mL蒸馏水
③ 酸式滴定管注入酸溶液后，尖嘴有气泡时便开始滴定，滴定后无气泡 ④ 酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗
－1－1
25．（2分） 25°C时将45mL0.1mol·LHCl溶液和5mL0.5mol·L Ba(OH)2溶液相混合并稀释至500mL，所得溶液的pH等于 26．（2分）25°C和101kpa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃26mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体的总体积缩小了52mL，原混合烃中乙炔的体积分数为 27．（10分）（1）在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是________。
A. KMnO4 B. H2O2 C. Cl2 水 D. HNO3
然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的________。
A. NaOH B. NH3·H2O C. CuO D. Cu(OH)2
（2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L－1－1
时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液
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－1
的pH为________，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为________，通过计算确定上述方案________（填“可行”或“不可行”）。已知lg2=0.3
－
28．（6分）电解装置如下图所示。图中B装置盛1L 3mol·L1K2SO4溶液，A装置中盛1L 3mol·L－1
AgNO3溶液。通电一段时间后，润湿的淀粉KI试纸的C端变蓝色。试回答： (1)A中发生反应的化学方程式为______________________________________。 (2)在B中观察到的现象是____________________________________________。
(3)室温下，若从电解开始到时间为t时，A、B装置收集到16.8 mL(标准状况)气体。若电解过程中无其他副反应发生，且溶液体积变化忽略不计，则在t时，A溶液的pH为 。
熔点/℃ 沸点/℃ 密度/g·cm3 －苯甲酸 122.4 249 1.2659 微溶 甲醇 -97 .3 0.792 互溶 苯甲酸甲酯 -12.3 199.6 1.0888 不溶
水溶性 三、实验题(共10分) 29．（10分）
苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，有机化学中通过酯化反应和水解反应的原理可以进行苯甲酸甲酯的合成和水解反应。有关物质的物理性质见上表所示：
A．苯甲酸甲酯的合成和提纯，相关的实验步骤为：
第一步：将过量的甲醇和苯甲酸混合加热；第二步：水洗提纯；第三步：蒸馏提纯。
(1)上述是合成和提纯的有关装置图，请写出连接顺序 ___→____→E→___→D→ 。
(2)C中除了15g苯甲酸和20mL过量甲醇外还需要 、 。 作用分别是 、 。 (3)C中冷凝管的作用是 ，A中固体Na2CO3的作用是 。 B．苯甲酸甲酯的水解反应：
G H I
(4)能说明G装置中反应完全的现象是__________________________________。 (5)所得白色固体物质的名称为 。
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沈阳二中2012—2013学年度上学期期末考试
高二（14届）化学试题参
1. D 2. B 3. B 4. D 5. A 6. B 7. C 8.A 9.B 10.A 11.D 12. D 13. C 14. B 15. B 16. C 17. A 18.A 19. A 20.B 21．（2分） 1.25
22．（4分） K=0.25 ； 增大 23．（2分） AB 24．（2分）③④ 25．（2分） 11 26．（2分）50%
27．（10分） （1）B CD （2）4 3.3 可行 28．（6分） (1)4AgNO3+2H2O
4Ag↓+O2↑+4HNO3
(2)Cu棒周围开始时变蓝色，石墨上有气泡产生，一段时间后，U形管B的底部有沉淀 (3) 3 29．(10分)
(1) CFEADB (2分)
(2) 浓硫酸、沸石 ； 催化剂、防止暴沸 (每空1分) (3) 冷凝回流 除去苯甲酸甲酯中过量的酸 (每空1分) (4) 不分层(1分) （5）苯甲酸（1分）
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