回答：物料守恒式: 2c(Na )=c(CH3COOH) c(CH3COO-) 解析:物料守恒。因为是等体积的。说以醋酸何醋酸根的物质的量之和就是钠离子的物质的量的二倍。那么在同一溶液中,浓度也就是二倍关系。 很高兴为你答题~~

等浓度等体积醋酸钠和醋酸混合：设混合前醋酸钠和醋酸浓度和体积分别是c和v,混合后体积为2v.则根据物料守恒,混合前后醋酸和醋酸根总浓度不变.2cv = [CH3COO-]*2v + [CH3COOH]*2v 化简c = [CH3COO-] + [CH3COOH]根据质子守恒：[H+] = [CH3COO-] - [CH3COOH] + [OH-]

物料守恒：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=3c（Na+)一式乘以3，减去二式，得到质子守恒。质子守恒：2c(CH3COO-)+3c(OH-)=c(CH3COOH)+3c（H+)

1、溶液中存在醋酸电离平衡和醋酸钠水解平衡。2、由物料守恒知：c(CH₃COOH)+c(CH₃COO-)=2c(Na+) ；由电荷守恒知：c(OH-)+c(CH₃COO-)=c(Na+)+c(H+)根据前两式子可得：质子守恒方程为：c(CH₃COO-)+2c(OH-)=c(CH₃COOH)+2c(H+)三水合乙酸钠...

2. 物料守恒：在1:1比例混合的醋酸和醋酸钠中，钠元素和碳元素的物质的量之比是1:2。这意味着，无论它们如何电离和水解，混合溶液中存在的物质的量关系必须保持钠元素和碳元素的这种比例。3. 质子守恒：溶液中的氢离子（H+）和氢氧根（OH-）的物质的量相等，因为它们是由水分子电离产生的。而溶液...

存在三个守恒式 电荷：C(H+)+C(Na+)=C(CH3COO-)+C(OH-)物料：C(CH3COO-)+C(CH3COOH)=2C(Na+)质子：将前两个式子化简,约去C(Na+)2C(H+)+C(CH3COOH)=C(CH3COO-)+2C(OH-)质子守恒式用前两个守恒式化简得到比较简单

分析如下：物料守恒的定义：物料守恒是指在溶液中，某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。对于投料1:1的醋酸和醋酸钠混合液，醋酸和醋酸钠中的醋酸根离子和钠离子应该满足一定的比例关系。物料守恒的表达：由于投料时醋酸和醋酸钠的摩尔比为1:1，且醋酸是弱酸，部分电离为醋酸根...

c(Ac-)+c(HAc)=2c(Na+)质子守恒 c(H+)-(c(Ac-)-c(Na+))=c(OH-)---＞c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Ac-)到这里，是根据质子守恒的定义直接推出来的，没有结合前两个等式，是真正的质子守恒。如果将钠离子的代入物料守恒的表达式，两边在同时乘2 则等式变为 c(Ac-)+2c(OH-)=...

等浓度等体积醋酸钠和醋酸混合：设混合前醋酸钠和醋酸浓度和体积分别是c和v，混合后体积为2v。则根据物料守恒，混合前后醋酸和醋酸根总浓度不变。2cv = [CH3COO-]*2v + [CH3COOH]*2v 化简c = [CH3COO-] + [CH3COOH]根据质子守恒：[H+] = [CH3COO-] - [CH3COOH] + [OH-]...

对的。根据电荷守恒：c（H ） c（Na ）=c（CH3COO-） c（OH-） ① 根据物料守恒：2c（Na ）=c（CH3COOH） c（CH3COO-） ② ①×2-②得：2c（H ）=c（CH3COO-） 2c（OH-）-c（CH3COOH）