稀的氧化性并不比浓强，反而是浓的氧化性比稀更强。以下是几点具体原因：化学反应活性：浓：能够氧化NO生成NO2，并同时与水发生反应，产生更多的HNO3和NO，显示出较强的氧化能力。稀：则不具备直接氧化NO的能力，因此在这一方面其氧化性较弱。与其他物质的反应：浓：能够与木炭或硫磺等物质

因此，浓由于其高浓度，其氧化性会比稀更强。综上所述，浓的氧化性强于稀主要是由于其分子结构差异、浓度效应以及能斯特方程所描述的浓度与氧化性之间的关系共同作用的结果。

因为稀硫酸浓度低，含水多，电解出来的H正离子多，酸性大。所以对金属很多物质都有很强的腐蚀性。稀硫酸此时表现出来的是强酸性而浓硫酸浓度高，水分很少，电解出来的H正离子就少，酸性小，所以具有吸水性，脱水性，强氧化性，浓硫酸表现出来的是强氧化性。

氧化性的强弱与物质的电极电位密切相关，而电极电位又与浓度有关。一般来说，氧化性物质的浓度越大，电极电位越高，氧化性也就越强。这种关系并非绝对，因为离子强度等其他因素也会影响氧化性。以磷酸为例，它是一种三元中强酸，不易挥发也不易分解，几乎没有氧化性。纯净的磷酸是无色晶体，熔点为42....

性大于稀HNO3。在其他条件相同时，的氧化性随着浓度的增大而增强，即浓HNO3的氧化性 大于稀HNO3。比较物质的氧化性强弱，不是比较得电子的多少，即不能说化学价变化的越多，其 氧化性就越强，而是比较得电子的难易。在可比条件下，氧化剂越易得电子，其氧 化性越强，该反应也就越易进行，...

浓的氧化性强于稀的原因主要有以下几点：分子结构差异：浓中主要存在HNO₃分子：浓由于其高浓度，使得其中大部分以HNO₃分子的形式存在。HNO₃分子具有平面不对称结构，这种结构使得其更容易参与氧化还原反应，从而表现出较强的氧化性。稀中主要存在根离子：...

在化学领域中，浓度的差异往往会影响物质的化学性质与反应特性。关于稀与浓的氧化性差异，应当指出的是，浓的氧化性确实比稀更强。具体来看，这一现象可以通过以下反应揭示：2HNO3 + NO = 3NO2+H2O。这个反应表明，浓能够氧化NO生成NO2，并且同时与水发生反应，产生更多的HNO3和NO...

浓中主要存在HNO?分子，其结构为平面不对称，这种结构使得分子中的氮原子更易于接受电子，从而表现出更强的氧化性。稀中主要存在根离子，其结构为平面对称，这种结构相对稳定，不易于接受电子，因此氧化性相对较弱。浓度效应：浓的浓度较大，根据化学平衡原理，高浓度的更容易反映出...

由于浓中的分子较多，其氧化性相对较强。根据化学平衡原理，当溶液中的氢离子和根离子浓度较大时，会更容易发生氧化还原反应。具体来说，浓的氢离子浓度和根离子浓度都很大，这使得其氧化性比稀更强。这种氧化性的差异可以通过能斯特方程进行计算，进一步验证其化学性质。值得注意...

但并没有观察到褪色现象。这说明稀的氧化能力相对较弱，不足以将石蕊中的分子完全氧化，从而保持了红色。通过这一实验，我们可以得出结论，即浓的氧化性大于稀的氧化性。这一实验结果基于浓使石蕊变色并迅速褪色，而稀仅使石蕊变色，这一现象直接反映了浓较强的氧化能力。